高中化学，金属焰色反应中，为什么要用稀盐酸洗净铂丝？

Question

如题

Answer 1

用盐酸浸渍铂丝,再用蒸馏水冲净,在酒精灯的氧化焰中灼烧,如火焰接近无色即可进行焰色反应。不用硫酸或硝酸。　　一方面，盐酸遇热能够迅速挥发而不影响实验效果，而硫酸或硝酸不如盐酸易挥发。　　另一方面，虽然铂是钝金属，但是面对硫酸或硝酸这些强氧化剂仍会有一定的氧化作用。　　注意：非金属没有焰色反应。
同时，因为洗掉的是一些金属的氧化物目的是为了排除对焰色反应的干扰盐酸与氧化物反应生成氯化物而氯化物很多易溶于水熔沸点也低再说硝酸，与氧化物生成的硝酸盐性质不稳定，加热发生分解反应产物也不好控制

Answer 2

一方面，用酸除去铂丝表面的金属氧化物。
另一方面，盐酸是挥发性酸，其盐在灼烧时也容易挥发除去。

总之，可以较好的除去铂丝上的杂质，便于完成实验。本回答被提问者采纳

Answer 3

用盐酸可以在清洗的过程中不引入其他元素，不会影响到结果。cl的焰色没有变化。

Answer 4

因为酸能够溶解氧化物，而且用盐酸的话，不留下杂质，从而达到不引入新的杂质为目的

Answer 5

因为铂表面有氧化物，稀盐酸溶解氧化物