一道化学计算题目，高手帮帮忙啊！！！！！要计算过程啊 帮我啊。。。

Question

已知:2KClO3=2KCl+3O2,现有氯酸钾和二氧化锰的混合物30.0克，充分加热至反应停止后，剩余固体的质量为20.4g，计算
1、共产生氧气的质量是多少？
2、反应后的固体中含有什么物质？质量各是多少？
要过程啊！！！

Answer 1

30-20.4=9.6
2KClO3=2KCl+3O2
245g 149g 96g
14.9g 9.6g
20.4-14.9=5.5g
答：1、共产生氧气9.6g,2\ 反应后固体中KCL14.9g,MnO2为5.5g

Answer 2

1、所有固体质量差则为生成气体的质量：30-20.4=9.6g；
2、固体含有成分：看题目--充分反应，所以没有KClO3，只有KCl和催化剂MnO2
求质量：从KCl着手，9.6g O2合0.3 mol则同时生成0.2mol KCl合14.9g，则MnO2的质量等于20.4-14.9=5.5g。
同时还可知道反应混合物里面KClO3有24.5g

Answer 3

1.，根据质量守恒定律，产生的氧气的质量=30-20.4=9.6g
2，反应后固体中有氯化钾与二氧化锰，氯化钾=15g，二氧化锰=5.4g