题:将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中,观察到铁钉表面有红色的物质析出,且产生少量的气体。重新配制硫 酸铜溶液,再次实验,又观察到相同的现象。
据此可以得出硫酸铜溶液可能显酸性,这种说法对吗?
化学老师的解释是这样的:
由“产生少量的气体”,而反应前只有H2O、CuSO4、Fe这三种物质存在,所以该气体不是一氧化碳或二氧化碳,只能是氢气(漏洞一:难道不能是氧气吗?)。
那么氢气是从哪来的呢?她说,在金属活动性顺序表中,位于氢前面的金属,可以与酸反应并生成氢气。这里铁与硫酸铜(CuSO4)反应生成了H2(漏洞二:硫酸铜是酸性物质但不是酸)。
很明显的,她是在敷衍我们!!!这个解释漏洞百出,根本站不住脚。
为什么与铁反应产生了氢气,就可以判断硫酸铜溶液可能显酸性?请化学高手帮忙解释一下,谢谢!
语法略有错误,但我觉得你的答案是最好的之一!但是我想,铁与铜反应时将铜置换出来,铜想要与水发生反应大概需要一些条件吧?
铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子,而氢氧化铜是碱,怎么会显酸性?
(对本条不用回答)酸过量,题目并没有给出(是的,这不是我做的实验,而是一道题)
PS:氧气的确不会产生,但化学老师得出“只可能是氢气”的结论是以质量守恒定律为依据的,显然理由不够充分(你还是不用再深究了)