首先保证氨水充足。
在空气不足，铜充足的情况下，生成[Cu(NH3)2]OH
Cu +NH₃ +O₂ +H₂O--> [Cu(NH₃)₂]OH
在空气足量，铜不足的情况下，生成[Cu(NH₃)₄](OH)₂
Cu +NH₃ +O₂ +H₂O--> [Cu(NH₃)₄](OH)₂
此反应最好有氯化铵等铵盐存在，降低溶液碱性，否则反应极其缓慢。
扩展资料：
向CuSO₄与NaCl的混合溶液中通入SO₂即可制得。
制备过程中主要发生了以下三步反应：
1、合成（配合反应）：
CuSO₄(蓝色)+4NaCl==Na₂[CuCl₄]+Na₂SO₄
2、还原 ：将SO₂通入上述溶液中
2Na₂[CuCl₄]+SO₂+2H₂O==CuCl↓+NaH[CuCl₃](茶褐色)+2NaCl+2HCl+NaHSO₄
3、冲稀分解：
NaH[CuCl₃]==NaCl+HCl+CuCl↓
另种方法:
2Cu²⁺ +SO₃²⁻+2Cl-+H₂O==2CuCl↓+SO₄²⁻+2H⁺
将Na₂SO₃的水溶液逐滴加入CuCl₂的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，倾出清液，抽滤出沉淀，沉淀依次用36%的乙酸，无水乙醇，无水乙醚洗涤多次，得白色粉末固体，真空或者充氮气保存。
氨水能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟。
NH₃+HCl=NH₄Cl（白烟）
NH₃+HNO₃=NH₄NO₃（白烟）
而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。因此实验室中可用此法检验水中氨分子的存在。
工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。
参考资料来源：百度百科——氨水
参考资料来源：百度百科——氯化亚铜
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