Ⅰ.海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列.从海水中提取食盐和溴的过程如图1:(1)请列举海水淡化的两种方法:______、______.(2)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的为______.(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为:______,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是______.Ⅱ.高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料.实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如图2:(1)制备MnSO4溶液:在烧瓶中(装置见右图)加入一定量MnO2和水,搅拌,通入SO2和N2混合气体,反应3h.停止通入SO2,继续反应片刻,过滤(已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O)①反应过程中,为使SO2尽可能转化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施有______、______.②若实验中将N2换成空气,测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t的浓度变化如图3.导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是______.(2)制备高纯MnCO3固体:已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7,请补充由(1)时制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤.①边搅拌边加入______,并控制溶液pH______;②______;③检验SO42-是否被洗涤除去;④用少量______洗涤;⑤低于100℃干燥.