海水是巨大的资源宝库,海水淡化及其综合利用具有重要意义.请回答下列问题: (1)请列举海水淡化的一种方法______.(2)在实验室中可以用萃取的方法提取溴,可选用的试剂是______,所用主要仪器的名称是______.(3)步骤I已经获得Br 2 ,步骤II又将Br 2 还原为Br - ,其目的是______.(4)写出步骤II反应的离子方程式______.(5)Mg(OH) 2 沉淀中混有Ca(OH) 2 ,可选用______溶液进行洗涤除去.(6)将MgCl 2 ?6H 2 O直接加热能否得到MgCl 2 固体?______.用化学方程式解释出原因______.
(1)工业常用蒸馏法或电渗析法淡化海水,故答案为:蒸馏法(或电渗析法); (2)实验室可用四氯化碳作为萃取剂萃取溴,所用的主要仪器为分液漏斗,故答案为:CCl 4 ;分液漏斗; (3)步骤I已经获得Br 2 浓度较低,应进行富集,与二氧化硫反应后得到浓度角度的溴化氢溶液,然后通入氯气可得到纯溴,起到浓缩、提纯溴元素的作用,故答案为:浓缩、提纯溴元素(或富集溴元素); (4)步骤II为二氧化硫和溴的氧化还原反应,反应的离子方程式为Br 2 +SO 2 +2H 2 O=4H + +SO+2Br - , 故答案为:Br 2 +SO 2 +2H 2 O=4H + +SO+2Br - ; (5)氢氧化镁的溶解度比氢氧化钙小,可加入氯化镁除去氢氧化钙,故答案为:氯化镁或MgCl 2 ; (6)MgCl 2 晶体在加热条件下易水解,最终得到MgO固体, 反应的相关方程式为MgCl 2 +2H 2 O
故答案为:否;MgCl 2 +2H 2 O
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