(1)淡化海水,应将水与海水中的盐进行分离,常用方法有蒸馏:因水的沸点较低,可用蒸馏法得到蒸馏水,实现海水淡化的目的;电渗析:可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果;以及离子交换法:通过离子交换树脂可以除去海水中的离子,从而达到淡化海水的目的等其它方法,
故答案为:蒸馏法、电渗析法、离子交换法等;
(2)金属钠属于活泼金属,应采用电解熔融氯化钠的方法冶炼,反应的方程式为2NaCl
2Na+Cl
2↑,
故答案为:2NaCl
2Na+Cl
2↑;
(3)步骤Ⅰ中已获得Br
2,步骤Ⅱ中又将Br
2还原为Br
-,目的是低浓度的Br
2溶液在提取时消耗过多的原料和能源,转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质,用于富集溴元素,
故答案为:富集溴元素;
(4)二氧化硫吸收溴单质,Br元素的化合价由0降低为-1价,Br
2在反应中作氧化剂,表现氧化性,S元素的化合价由+4价升高到+6价,SO
2作还原剂,发生反应:Br
2+SO
2+2H
2O═4H
++SO
42-+2Br
-,工业生产中应解决的主要问题是反应生成了两种强酸,易腐蚀设备,
故答案为:Br
2+SO
2+2H
2O=4H
++SO
42-+2Br
-;强酸对设备的严重腐蚀;
(5)萃取实验萃取剂的选取标准是:溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度,萃取剂和原溶剂不互溶,萃取剂和溶质不反应,根据萃取剂的选取标准知,乙醇、硝酸都和水互溶,所以不能作催化剂,由于裂化汽油中含有不饱和的烯烃,能与溴水中的溴发生加成反应,所以不能用于萃取溴水中的溴;能作萃取剂的是四氯化碳,
故答案为:②;