离子方程式，关于弱酸弱电解质的问题

Question

比如碳酸，既然已经在水中发生部分电离
那在写离子方程式的时候为什么不把碳酸写成离子形式呢？为什么一定要易溶于水的强电解质才能拆开写成离子？

Answer 1

弱电解质，在水里是不完全电离，不能写成离子形式，因为它还有很大一部分是以分子形式存在在水中的。

另外，之所以有些弱电解质会被完全反应掉，涉及到一个化学平衡的问题。比如碳酸和某个强碱反应，这个反应过程可以解释为：碳酸是弱电解质，不完全电离，只能电离出一点点的H+和HCO3-，其他的还是以H2CO3的形式存在的。之后遇到了强碱中的OH-，（OH-）+（H+）=H2O。所以一开始电离出来的那一点点的H+很快被反应掉了，所以H2CO3要继续电离出新的H+来使这个反应继续下去。这个例子说明H2CO3一开始是不完全电离的，只有在一些极其特定的条件下才可以慢慢的完全电离成离子形式。

所以写离子方程式的时候，弱电解质是不能写成离子形式的。

Answer 2

额……事情是这样的。

你自己前面也说了碳酸在水中部分电离

由此可以知道碳酸的水溶液中既有电离出来的氢离子、碳酸氢根离子、碳酸离子，也有没有电离的部分也就是碳酸分子。

也就是说碳酸溶液中分子、离子都有。
既然都有，那写离子方程式的时候把它拆开就不符合事实了。

至于你说的“易溶于水的强电解质才能拆开写成离子”这个观点是不正确的。

强电解质不一定易溶于水。从定义出发，强电解质即在水溶液中完全电离的电解质。

比如，硫酸钡。它不溶于水。但是它是强电解质，写离子方程式的时候要拆开写离子的。原因就在于，溶解是绝对的，不溶是相对的。硫酸钡再难溶，肯定也有极少部分是溶的。

这点能理解伐？能理解就好了。我们来看这极少的硫酸钡溶液。它完完全全是由离子构成。

你总不见得因为人家数量少就不承认人家完全电离的事实吧？

所以，强电解质，无论能不能溶，都要拆开写成离子。因为它溶解部分是完全电离的，溶液中只有离子。而弱电解质，无论能不能溶，都不能在离子反应方程式中拆开。因为它的溶液中同时存在着离子和分子。

明白了吗 O(∩_∩)O

Answer 3

碳酸是弱酸离子，分步电离，方程式中规定弱酸不能分开，而强电解质是直接电离

Answer 4

弱酸做反应物不能拆！

Answer 5

这是规矩，无论是电离出多少离子，只要是部分电离，就必须写成分子形式，这个规矩高中化学第一册就讲到了，是概念性的问题，值得争论吗？？？