高一化学，电解质如果是盐比如CaCo3他可以在水中点解。但是生成他的时候为什么还要写成沉淀？

Question

就像硫酸钠与氯化钡一样 按照caco3的话为什么还要写沉淀？这样离子方程式就不好写了啊？

Answer 1

电解质，指在溶于水或者熔融状态下可以导电的化合物。有些物质，如CaCO3、BaSO4等，本身难溶于水，虽然溶解的部分能够完全电离，但是由于它的溶解度很小，所以水中离子浓度依然很小，这样形成的溶液不导电；但是这些物质在熔融状态下也能够完全电离，产生大量的自由移动的离子，从而能够导电，因此，它们都属于电解质，而且是强电解质。

书写离子方程式时，并不是根据某种物质是电解质而写成离子形式，而是根据这种物质在这种状态下的主要存在形式。如碳酸钙，虽然是强电解质，但是在水中溶解度很小，因此在水中主要以CaCO3 的形式存在，而不是Ca2+和CO32-，因此，在水中，CaCO3不能写成离子形式。类似的情况，如微溶物Ca(OH)2，当以澄清石灰水的形式存在时，在水中主要存在的形式是Ca2+和OH-，因此会拆成离子形式；当描述为石灰乳时，在水中主要以固体形式存在，因此不能拆成离子形式，必须用Ca(OH)2表示。

有疑问请追问，希望能帮到你哦

Answer 2

可以在水溶液中电解的盐一般是可溶性的，而且阳离子的得电子能力要比水中氢离子强，阴离子的失电子能力要比水中氢氧根强，否则在水中电解的都是水电离出的成分
碳酸钙在水中是没法被电解的

另外我觉得你应该说的是电离，而不是“点解”（电解）
在离子反应方程式书写中，拆与不拆的根本要求，我在教学过程中，一般最后都会总结为，在反应环境中，看物质真正存在的形式，如果物质全部以离子存在，就写离子符号，如果是分子就写分子式，如果是金属单质，就写化学式。
例如：
非金属单质主要以分子或原子形式存在，所以些分子式或原子符号
金属单质主要是金属原子形成的集合，所以写原子符号

完全溶解了的强电解质（强酸、强碱、盐），因为全部溶解，且强电解质全部电离，所以在反应环境中是全部以离子形式存在，故写离子符号（要拆分）
未完全溶解的强电解质（强酸、强碱、盐），因为没全部溶解，所以在反应环境中存在未电离部分，及以化合物形式存在部分，所以写化学式

弱电解质和非电解质在化学反应环境中都不是全部电离，故写分子式或化学式

所以离子反应方程式书写的时候，拆与不拆主要看，是不是全部以离子形式存在并参与反应
希望能帮助所有高中学生，对离子反应方程式书写有帮助！

其实离子反应和氧化还原反应是高中化学变化的规律，这个反应的实质领悟透了，掌握了实质，那么高中的所有无机化学方程式自然就会书写了
希望你扎实学好化学基础，努力领悟化学规律，化学是研究物质组成、构成、性质及其变化规律的自然学科，重点在规律，规律需要自己去领悟，去感受，去体会！

Answer 3

沉淀的意思是在水中溶解度极少，但是写电解反应时还是要写，毕竟它有一点点溶解