初中常用相对原子质量:
氢 H （1）、碳C（12）、氮N（14）、氧O（16）、钠Na（23）、镁Mg(24）
铝Al（27）、硅Si（28）、磷P（31）、硫S（32）、氯Cl（35.5）、钾K（39）
钙Ca（40）、锰Mn（55）、铁Fe（56）、铜Cu（63.5）、锌Zn（65）、
银Ag（108）、钡Ba（137）、碘I（127）。
相对原子质量表:
1、是指按照原子序数排列。 本表数据源自最近元素周期表，以12C=12为标准。 本表方括号内的原子质量为放射性元素的半衰期最长的同位素质量数。
2、相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的括号内。 原子量加方括号的为放射性元素的半衰期最长的同位素的质量数。
3、由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674×10⁻²⁷千克，一个氧原子的质量为2.657×10⁻²⁶千克。
4、一个碳-12原子的质量为1.993×10⁻²⁶千克。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。
5、相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。原子量为质量单位，符号u，它定义为碳12原子质量的1/12。
扩展资料：
原子的相对原子质量来源：
1、相对原子质量（原子量）：1个氢原子质量约为1.67×10^-27 kg，一个氧原子质量约为2.657×10^-26kg，书写使用都不方便。
2、所以国际上用相对质量来进行基本计算：以一种碳原子质量的1/12作为标准（约1.67×10^-27kg），其他原子与它相比较，所得的比值，作为这种原子的相对原子质量，简称原子量，符号为Ar，单位为1，不写。
3、1959年，在慕尼黑召开的国际纯粹暨应用物理学联合会（International Union of Pure and Applied Physics，简称IUPAP）上，德国J.H.马陶赫建议C=12.0000作为原子量基准，并提交国际纯粹与应用化学联合会考虑，后者于1960年接受这一建议。
4、1961年，在蒙特利尔召开的国际纯粹与应用化学联合会上，正式通过这一新基准。1979年，由国际相对原子质量委员会提出原子量的定义，用它作为标准之后，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆与使用。
参考资料：百度百科-相对原子质量表
首先，氢的相对原子质量数值是1.008。它是所有元素中最小的相对原子质量，由一个质子和一个中子组成。它被广泛应用于初中化学，用于计算处理的化学方程式的质量和定义化学物质的成分。此外，氢用于制备很多受欢迎的化学物质，例如水、醋酸氢铵和乳酸等。
其次，氧的相对原子质量是16.00。它是一种基本元素，原子中含有八个质子和八个中子。氧是这个世界上生存维持的最重要的组成成分，初中化学学习中涉及到氧的使用更多。它们被用于稳定化合物，比如H2O，也是很多重要的化学反应的活性物质。
第三，氮的相对原子质量是14.01。氮也是一种基本元素，包含七个质子和七个中子。氮在初中化学课堂中发挥着重要作用，例如在燃烧或合成过程中被广泛用于合成氮酸盐。此外，氮也可以被用来构建丰富多彩的有机物质，如碱、醛、酯和环烃等等。
最后，碳的相对原子质量是12.01。碳原子中包含六个质子和六个中子，是有机物质的基础元素。它是生命的基本单元，在初中化学课堂中它也有其重要作用。碳与其他元素形成键定，能够形成大量的有机物质，如糖、蛋白质和核酸等。
总而言之，不同的初中化学领域都会涉及到氢、氧、氮和碳的相对原子质量数值，它们是理解和计算化学上重要的概念。仔细地研究它们将有助于我们在初中化学课堂上更好地理解并掌握重要的知识点。本回答被网友采纳