化学牛人进

Question

内容比较多，请耐心读完，谢谢。
1.用一个充满电解质溶液的盐桥，将置有锌片的ZnSO4溶液的烧杯和置有铜片的CuSO4溶液的烧杯连接起来，然后将锌片和铜片用导线连接。不知道为什么要把锌片置在ZnSO4中而不是CuSO4中呢？
2.请高手们帮我详细传说一下原电池和电解池的相关内容，越细越好（如：电子在电池内部的流向）一定要是自己的话，不要网上找的。
3.电极反应如何写，如：锌银电池的负极是Zn,正极是氧化银，电解质是KOH，电极反应是什么？请详细的说一下，我都看不懂。
若能针对我的问题给出详尽的阐释，使我明白的，会给你意外惊喜的，非常感谢！！！！！！

Answer 1

1.首先要明白反应中得电子的元素是Cu2+,锌是失电子的，假如直接将锌放进CuSO4里面，锌就会直接和Cu2+反应，失去的电子就没有经过电线，这个反应主要是将电子传达到另一边，最重要的是电子移动的过程。所以将锌片放到ZnSO4溶液中，锌片失去电子，电子经过电信到达铜片那边，铜离子得到电子，盐桥主要起到连通回路的作用。
2.原电池和电解池有很多相似的地方，就连反应的物质也有他们共同的规律
钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，锡，铅，（氢），铜，汞，银，铂，金。这些元素安照这样的排序就是元素活泼性顺序，原电池中作为负极的肯定是活泼金属，原因很简单，活泼金属之所以活泼是因为容易失去电子，失去电子的一极就是负极，那么就是说得到电子的一极就是正极了，所以两种金属作电极是判断出哪一极是活泼金属哪一极就是负极。电流是由正极流向负极的，但电子则是由负极流向正极，你所说的电子在电池内部的流向就是电子由负极留向正极的流向。知道这些原电池基本上就过关了。电解池有一个电源，上面说了，正极是电流流出的方向，电子则是由负极流出，所以最重要是判断电源哪一极是负极，负极知道了就知道电子流向，知道电子流向就知道什么物质得电子，化学当中没有所谓电流，我个人认为电子的流向才是解题的关键。有得必有失，已经说了失电子的物质，那么得电子的顺序又是如何?很简单，就是活泼性顺序表相反方向。越惰的金属，其离子的得电子能力就越强，不过有时要注意有些元素有多个化合价，例如铁有二价和3价，3价的铁氧化性比2价的铁强，所以更容易得电子。说到氧化性就令我想到了还原性，这世界没有单一的氧化反应，也就是说有氧化反应就必定有还原反应，氧化还原反应是一个反应。为什么我会说到氧化还原反应？因为氧化还原反应和电解池，原电池有很密切的关系。上面说到金属活泼性，这可以说成金属的失电子难易程度，也可以说成金属的还原性能力的强弱，假如你了解氧化还原反应你就应该知道，物质越易失电子，还原性就越强，越易得电子，氧化性越强。所以结合这些知识你不但能了解原电池和电解池，更能使你对氧化还原反应有更深入的了解。这些都是我自己的知识哦。
3。当看到你第三个问题时我真的很想问你究竟有没有学过原电池这章书的，假如你连书都不看，我在这里这么辛苦打字你也不会明白的。原电池的电极反应在书里说得比我好一百倍。立足课本才是最重要，一本书吃透了，这些就会很简单了。但问题我还是会答的：：(-)Zn＋2OH-－2e-=== ZnO＋H2O；
(+)Ag2O＋H2O＋2e-=== 2Ag＋2OH-。 锌在上面说了是比银活泼的金属，所以锌失去电子，锌失电子当然就是变成2价的锌离子，银离子得到电子被还原成银。写电极反应应该先写出总反应方程式，再分步拆开，分步也只是两步而已，一是失电子的极，二是得电子的极，两步分开后配平就可以了。我看到你的问题就知道是锌银纽扣电池的反应了，纽扣电池的反应原理与普通原电池很是一样的，只是方程式上有点变话，一般反应的两极分的很清楚，但这个反应我想你只看到了锌作负极，而找不到正极，首先钾是不可能作正极的（活泼性太强，只有失电子的份），所以只剩下银了，氧化银是氧化物，不能写成离子形式，总反应方程式是Zn+Ag2O=ZnO+2Ag,KOH是电解质，但特别的是它参加反应而不写进方程式，这是因为反应前后物质的量都没有发生变化，反应了就像没反应过一样，有点像催化剂但不是催化剂，它只是反应的中间物，作为一个媒介，引导反应发生，没有特别的方法判断，这条反应只有记好。
PS：记得多看化学书。

Answer 2

1.如果把锌片置CuSO4溶液中,锌就在那烧杯里反应,就是个简单的氧化还原反应;把锌片置在ZnSO4中,不反应,但是,锌的电负性小,(失电子能力强),还是要失电子,就通过导线传递到CuSO4溶液中,让铜离子得电子,,如此,就形成电流,成原电池了.
2.我认为
先看不接外电源的是原电池,是向外提供电能的,,,外接电源的,是电解池,是消耗电能的.
学习电化学关键理解, 记住电子的得失;
原电池:记住负极是失电子的. 后面的,你自己推导,如:负极,失电子,肯定被氧化了,化合价升高啦,反过来,知道化合价升高,那就是在负极被氧化了,,,并且负极的要消耗掉的,,,正极,还是这样推导.
电解池,我喜欢先看阳极,它是失去电子的,是被消耗的,化合价升高的,被氧化的(失高氧),阴极是反的.

高考中,主要是选择题要你判断,,,,一般是这样错:
A 把电极方程式写反,你记住,原电池 负极是失电子的. 被氧化了,化合价升高 ,反了就是错,其他,你类推
B 被消耗的,是原电池的负极,电解池的阳极
C 方程式没配平,或者写的不符合事实,如在酸中写了氢氧根.
D 应用,用途说反了
E 可充电电池,放电时当它是原电池,充电时当它电解池,

3. [规律总结]：
1、 原电池电极名称的判断方法
（1）根据电极材料的性质确定 金属—金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；金属—非金属电极，金属是负极，非金属是正极；金属—化合物电极，金属是负极，化合物是正极。
（2）根据电极反应的本身确定 失电子的反应—氧化反应—负极；得电子的反应—还原反应—正极
2、 原电池电极反应式书写关键
（1）明确电池的负极反应物是电极本身还是其他物质、反应产物及化合价的变化；
（2）确定电池的正极反应物是电解质溶液中的离子，还是其他物质（如溶有或通入的氧气）；
（3）判断是否存在特定的条件（如介质中的微粒H+、OH- 非放电物质参加反应），进而推断电解质溶液的酸碱性的变化；
（4）总的反应式是否满足质量守衡、得失电子守衡、电荷守衡。
负极Zn＋2OH-－2e-= ZnO＋H2O；
正极Ag2O＋H2O＋2e-= 2Ag＋2OH-

高考一般不写电化学的方程式,(写也是简单的),都是写了要你判断.

Answer 3

1.如果把Zn放到硫酸铜溶液中，就成置换反应啦！上哪里弄电流去呢 又怎么可以称作为原电池啊！！！
2.简单点说一句话 原电池是发电的 电解池是需要电的
首先原电池：在两个反映容器中，分正负极，负极的金属比较活泼。而电流的流向呢，是由正极流向负极的，电子由负极流向正极，电子在电池内部的流向就是电子的流向（和干电池是一样的，想象下）
然后电解池：在一个反应容器中，分阴阳极，阴极和电池的负极相连，阳极当然就是和正极相连了呗。举个例子吧，如果是氯化铜溶液：通电后在电场的作用下铜离子向阴极游动，被还原成铜；氯离子向阳极游动，被氧化成氯原子。
3.负极Zn＋2OH-－2e-= ZnO＋H2O；
正极Ag2O＋H2O＋2e-= 2Ag＋2OH-
多看看书 也多做做题吧

Answer 4

1。Zn和CuSO4反应啊。。直接就置换出铜了。。就不叫原电池了。。
2。a)原电池是发电的（不用电源）。。电解池要用电源。。b)原电池的溶液不同并且在2个烧杯里。。电解池只用一个u形管。。c)原电池分正负极。。相对活泼的是负极。。相对不活泼的是正极（冒气泡或增重）。。电子从负极往正极移动。。d)电解池分阴阳极。。电源正极连的是阳极。电源负极连阴极。。用CuCl2举例。。通电前，Cu2+和Cl-在溶液里自由运动。。通电的情况下电解u形管里的溶液开始定向移动。。Cl-（阴离子）趋向阳极。。Cu2+（阳离子）趋向阴极。。电子从电源负极沿导线流到阴极。经过定向移动的溶液流向阳极。然后回到电源的正极。。
3。这个我也不明白。。
呵呵。。我化学很一般的。。忘了很多了。。

Answer 5

还是会形成原电池！但还是会发生表面反应的副反应。
原电池的机理是金属在溶液中会由于溶液的极性自动在很薄很薄的溶液层中形成M/M(n+)电对,铜的电对的电位高于锌的电位，会使附着在锌表面的电子沿导线移动到铜上。其实在这个环境下就是一个竞争。反应是铜离子在锌片表面上夺电子和电子沿导线到铜片上给铜离子（这个铜离子是附着在铜片上的）这两个过程。 而电子沿导线的迁移速度要大于在锌片上的电子到达溶液中铜离子的速度。所以还是会形成原电池的。