第1个回答 2009-06-03
首先,必须知道什么是酸碱盐,能把酸碱盐和其他化合物分开。其次你要知道酸碱盐各有什么性质,就是可以发生哪些反应什么的,比如酸就初中而言,具有酸性,可以电离出H+离子;可以和碱发生中和反应;可以和金属氧化物反应;和酸性比自身弱酸形成的盐反应(即强酸制弱酸,如HCl和Na2CO3反应,实质是生成碳酸H2CO3,后碳酸不稳定,分解得到CO2),其他碱类和盐类的性质也一样归纳一下,熟悉基本的,其他的就万变不离其宗了。最后,很重要的一点,书本后面有个酸碱盐的溶解度,你一定要记得,记得那些在水中是沉淀,不能溶解,在酸碱盐中,任何两种物质,如果能生成沉淀,那反应就可以进行,这点很重要!例如,Na2SO4和KCl两者不能反应,为什么呢,这两个是盐,如果能反应,本质就是两者的金属离子互换位置,那么他们反应生成K2SO4和NaCl,但两个都溶于水,没有沉淀,所以反应就不能进行,Na2SO4和BaCl2两者可以反应,因为他们可以生成沉淀BaSO4。
你把酸碱盐的基本性质归纳好记住就行了,适当做些题目,还是那句话:万变不离其宗。祝你中考成功!
第2个回答 2009-06-04
首先要记住反应的通式
酸(5条)
1、和指示剂
2、和金属
3、和碱
4、和盐
5、碱性氧化物(初中认为金属氧化物)
碱(4条)
1、和指示剂
2、和酸
3、和盐
4、和酸性氧化物(几种非金属氧化物:CO2,SO2,SO3)
盐(4条)
1、和酸
2、和碱
3、和盐
4、和指示剂
然后对于陌生的反应,要知道一些盐的溶解性
比如钾盐、钠盐全部可溶,硝酸盐全部可溶
氢氧化铜、氢氧化铁、氯化银、硫酸钡、碳酸钙等沉淀
还有复分解反应能发生的基本条件:生成水、或者气体、或者沉淀(使溶液中的离子浓度降低)
而且一定是在溶液中反应(酸碱中和不用)
当然如果能了解一些水解的知识来判断溶液的酸碱性就更好了
第3个回答 2009-06-03
主要就是硫酸钡很强悍的不溶,由他能延伸出很多东西,一般的推断题一般会提到一些物质的独特特性,这个你会遇到的越来越多,比如一个化合物氧占的百分比啦,一种物质的颜色啦,硫酸钡就是会提到他的不可溶性,他与碳酸钠的反应是很经典的盐类反应,它说明如果生成的盐类如果有一样不可溶则反应可以进行。
第4个回答 2019-06-24
初中的话,记住一些常见的物质就好
加热可分解的物质
KClO3
,
KMnO4
,
H2O2
,NH4HCO3
,Cu2
(OH)2CO3
,H2CO3
,HgO
所谓的碱性氧化物,就是与金属氢氧化物中金属同化合价的
氧化物。
如
NaOH,Na是
+1价,那么
对应的碱性氧化物是
Na2O
Ca
(OH)2
,对应的
碱性氧化物是
CaO