一道高中化学题

Question

将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该气体通过放电恰好反应，求原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比。

Answer 1

这道题目涉及的化学方程式如下：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2H2+O2（放电）=2H2O
设原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量分别为xmol、ymol、zmol，可得方程组：
23x+62y+78z=4.34（总质量的方程）
（x/2）+（z/2）=672/（22.4*1000）（总气体的方程）
（x/2）=z（放电完全反应的方程）
可解得：x=0.04mol，y=0.03mol，z=0.02mol
因此原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为：4：3：2

Answer 2

混合气体是H2.O2恰好反应，所以比例2:1，且气体积为可得出0. 03MOL，所以有H2 0.02MOL有O20.01MOL所以可推出NA2O2和NA的质，用总质量一减就是NA2O质量。