酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言。碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言。
强酸强碱
强酸
酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等。
酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如H2S（氢硫酸）、HCN（氰化氢） 、HF（氢氟酸）、H3PO4（磷酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）等。
强酸有强烈给出H+的趋势，在水溶液中完全电离，能电离出的正离子有且仅有H+的是强酸。
比如说硫酸和盐酸，
H2SO4=2(H+)+[(SO4)2-]
HCl=(H+)+Cl-
而只有部分电离的是弱酸。
比如说醋酸CH3COOH，只能部分电离出H+，绝大部分仍以分子形式存在，所以是弱酸；
而KHSO4虽然能电离出H+，但是由于正离子中还有K+，所以也不是强酸。
强碱
碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如NaOH（氢氧化钠)、KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙)、Ba(OH)2（氢氧化钡）、CsOH（氢氧化铯）。活泼的金属对应的碱一般是强碱。
碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如（NH3·H2O）一水合氨、Al（OH）3氢氧化铝、Zn（OH）2氢氧化锌等。
强碱的解释类似于强酸，就是水溶液中完全电离，电离出的负离子有且仅有OH-。
比如氢氧化钠，
NaOH=(Na+)+OH-
又比如说氢氧化铜【Cu（OH）2】，通常以沉淀形式出现，不能完全水解，所以就是弱碱。
强酸强碱
强酸
酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等。
酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如H2S（氢硫酸）、HCN（氰化氢） 、HF（氢氟酸）、H3PO4（磷酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）等。
强酸有强烈给出H+的趋势，在水溶液中完全电离，能电离出的正离子有且仅有H+的是强酸。
比如说硫酸和盐酸，
H2SO4=2(H+)+[(SO4)2-]
HCl=(H+)+Cl-
而只有部分电离的是弱酸。
比如说醋酸CH3COOH，只能部分电离出H+，绝大部分仍以分子形式存在，所以是弱酸；
而KHSO4虽然能电离出H+，但是由于正离子中还有K+，所以也不是强酸。
强碱
碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如NaOH（氢氧化钠)、KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙)、Ba(OH)2（氢氧化钡）、CsOH（氢氧化铯）。活泼的金属对应的碱一般是强碱。
碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如（NH3·H2O）一水合氨、Al（OH）3氢氧化铝、Zn（OH）2氢氧化锌等。
强碱的解释类似于强酸，就是水溶液中完全电离，电离出的负离子有且仅有OH-。
比如氢氧化钠，
NaOH=(Na+)+OH-
又比如说氢氧化铜【Cu（OH）2】，通常以沉淀形式出现，不能完全水解，所以就是弱碱。
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