高三化学

Question

常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp(Ag2SO4) =7.7×10－5 mol3•L－3、Ksp(AgCl) =1.8×10－10 mol2•L－2、Ksp (AgI)=8.3×10－17 mol2•L－2。下列有关说法中，错误的是
A. 常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小
B. 在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成
C. Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比
D. 在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出

Answer 1

显然C是错误的。
溶度积常数越小代表溶解能力越小；在高溶解度溶液中加入可生成低溶解度的物质自然会生成沉淀（如同在Na2SO4溶液中加入BaCl2自然会生成BaSO4沉淀一样的道理）

Answer 2

A:溶度积越小，在水中溶解度越小
B：根据沉淀溶解平衡，AgCl——（可逆号）Ag+ +Cl-；Nal溶于水完全电离生成I-，I-+Ag+——AgI，促进反应一正向移动，最后AgCl沉淀溶解，全部转化为AgI沉淀
C错，沉淀溶解平衡的平衡常数是溶度积，K=【Ag+】【Cl-】/【AgCl】（浓度的比值）
饱和溶液物质的量浓度：物质的量与体积的比值。两者概念不同，不成比例
D：Na2SO4在水中溶解度大于Ag2SO4，所以更易溶于水，AgSO4就会被析出
回答完毕~~~~~~

Answer 3

C.被人抢先了。很确定

Answer 4

C

Answer 5

C