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强碱滴定弱酸化学计量点时ph
如题所述
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推荐答案 2023-01-31
大于7。强碱滴定弱酸是一种化学研究方法,滴定条件是Csp×Ka≥10^(-8),Csp是计量点时酸浓度,滴定是指一种定量分析的手段,也是一种化学实验操作,通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量,其化学计量点时ph大于7,化学计量点就是刚好完全反应的那个点。
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求算
强碱滴定弱酸的pH
以及指示剂
答:
化学计量点的ph=8.73
当滴入NaOH液20.02ml(化学计量点后0.1%)时,则pOH=4.30 pH=9.70 (1)滴定突跃范围较小,pH值范在7.75~9.70之间。(2)计量点的pH值不是7而是8.72,计量点落在碱性范围内。这是因为滴定产物醋酸钠为强碱弱酸盐。水解后显碱性。(3)本滴定宜选择在碱性范围内...
麻烦各位大家告诉我……强酸
滴定
弱碱
化学计量点时
,
pH
=7吗?
答:
强酸滴定弱碱化学计量点时,
生成是的强酸弱碱盐
。举例:HCl滴定NH3·H2O,最后生成NH4Cl,生成的NH4+会发生水解反应,NH4+ +H2O--NH3`H2O+ H+,使溶液的PH<7.同理,强碱滴定弱酸化学计量点时,生成的是强碱弱酸盐,举例:NaOH滴定CH3COOH,那么生成的CH3COONa,发生水解,CH3COO- +H20--CH3COOH+ OH-...
时,pH=7吗
强碱滴定弱酸化学计量点时pH
是多少
答:
所谓强碱滴定弱酸时的化学计量点,
是强碱与弱酸完全中和反应后,溶液的PH值
。强碱与不同的弱碱反应,生成的弱酸盐不同,所以化学计量点的PH值不同。例如,如果用氢氧化钠标准溶液,滴定甲酸和乙酸,生成的盐为甲酸钠和乙酸钠,同浓度时两者的PH是不同的。
麻烦各位大家告诉我……强酸
滴定
弱碱
化学计量点时
,
pH
=7吗?
答:
强酸滴定弱碱化学计量点时,
生成是的强酸弱碱盐
。举例:HCl滴定NH3·H2O,最后生成NH4Cl,生成的NH4+会发生水解反应,NH4+ +H2O--NH3`H2O+ H+,使溶液的PH<7.同理,强碱滴定弱酸化学计量点时,生成的是强碱弱酸盐,举例:NaOH滴定CH3COOH,那么生成的CH3COONa,发生水解,CH3COO- +H20--CH3COOH+ OH- ,PH>7 本回答由...
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