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等物质的量,等质量的镁铝锌铁与盐酸,硫酸反应谁产生的氢气最多
如题所述
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推荐答案 2016-03-28
等物质的量,等质量的镁铝锌铁与盐酸,硫酸反应铝产生的氢气最多
因为:
2Al -------3H2
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等质量的铝
、铁、
锌
、
镁与
足量的稀
硫酸反应,谁
放出
的氢气多
答:
等质量的
金属,H2SO4过量情况下,Al
产生的
H2最多。 因为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2.(
铝
的化合价为+3价) 所以产生2g
氢气,
其只需要18gAl, 而其他三种金属方程式为 X+H2SO4=XSO4+H2(化合价为+2价) 各需要24克镁,56克铁,65克
锌
。 注意是足量稀
盐酸,
所以要去分析金属。 用化合...
相同
质量的镁铝锌铁与
足量的稀
盐酸反应,
哪个生成
的氢气多
?
答:
所以
等质量的
Mg,Al,Fe分别
与硫酸反应产生的氢气
的质量由少到多的顺序为:Fe
等量
的镁,锌,铁与
等量
,等质量
分数的稀
硫酸反应,
哪个生成
的氢气多,
还是...
答:
1、如果铁镁铝都过量的话,生成的氢气是一样多的
。2、如果酸过量,产生氢气量,铝>镁>铁。解析:1、如果金属过量的话,酸中氢离子的含量是一定的,均反应,产生氢气的两也是一样的 2、如果酸过量的话,金属能置换出多少氢离子,就能产生多少氢气。通过化学方程式我们可知,每产生1单位的氢气H2 Al:...
等质量铁镁铝锌等质量
等浓度等值
量盐酸反应产生氢气
多少的顺序
答:
锌,
Zn~H2
,锌
相对原子质量65,即每65单位质量的锌生成1单位质量
的氢气
铁,Fe~H2,铁相对原子质量56,即每56单位质量的铁生成1单位质量的氢气 镁,Mg~H2,镁相对原子质量24,即每24单位
质量的镁
生成1单位质量的氢气 所以在稀硫酸足量的情况下
,等质量的
以上金属生成的氢气量顺序如下:
铝
>镁>铁>锌 以上...
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