速求初中化学除杂题解答 急！！！！！！ 化学达人的来

Question

各位大哥们：
如何将含有CaCl2杂质的KCl除去杂质呢？（除用K2CO3外）
因为我想如果+入的物质量不足或者过量的话，就不能达到除杂的效果，所以我想问有没有其他更加完美的除杂方法呢？

此外求各位大哥教教我一些求除杂和多种物质反应求化学式等题目的方法（最好详细点或者有例子），因为我快中考了，在此谢谢大家了。

Answer 1

首先加NA2CO3,记住钠有的化学性质钾也有

1、原物质Fe和杂质都与盐酸发生反应生成FeCl3，未达到除杂效果。
2、CO2和NaOH反应后生成NaCO3溶液，而CO不反应，这样CO作为气体离开溶液，达到了除杂的目的。
3、加入试剂水后与原物质CaO发生反应生成CaOH,破坏了原物质，不能达到除杂目的。
4、石灰水是Ca（OH）2，虽然他与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，但是石灰水是悬浊液，不能与NaCl完全分离，引入了新杂质。

除杂要注意，一方面杂质要能和原物质分离开来，比如一气一固，一固一液等。一方面不能引入新的杂质，比如试剂的选用，比如除杂后的新生成物。还有不能破坏原物质。大概是这样吧，还有想不起来了……

http://wenku.baidu.com/view/a9c561fe910ef12d2af9e742.html这里有题

1. 过滤法

原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。

练习1．下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是；( )
A.CaC03 CaO

2. 结晶法

原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氧化钠的
溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氧化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习2．下列混合物适宜用结晶法分离的是( )
A.NaN03 Na2C03 D.NaN03 NaCl C.NaOH Mg(OH)2 D.NaCl BaS04

加油你一定能学好

Answer 2

此类除杂题其实就是把物质看成离子，
如本题中的主要成分是氯化钾，你可以把它看成氯离子和钾离子，即允许有的离子有氯离子和钾离子，所以钙离子是多余的，要除去的，而钙离子不能变成气体，只能变成沉淀，即只能用碳酸根离子，而允许有的阳离子是钾离子，所以碳酸根和钾离子合在一起就是碳酸钾，没有别的答案了。

另外初中阶段有四组离子是常考的：
与碳酸根离子一组的是：氢离子、钙离子、钡离子
与硫酸根离子一组的是：钡离子
与氯离子一组的是：银离子
与氢氧根离子一组的是：铁离子、铜离子、镁离子

Answer 3

加入K2CO3，其实挺完美的，为什么不呢。
如果过量，加入稀HCL,直到不冒气泡。

我觉得没其他好的办法了。
首先，Ca2+要去掉，只能与CO32-结合成沉淀，CaSO4是浑浊液，不能算沉淀
而为了不引入其他杂质离子，所以阳离子只能是K+,这就导致了只能是K2CO3

除杂的一个简单原则：
不能除掉了杂质，但是又引入了新的杂质。

Answer 4

除杂的原则是利用反应生成沉淀除去。再一个原则是不能引新的杂质。就题目而言，用K2CO3是最好的，因为碳酸钙是不容于水的，这样反应后生成了KCl,是最理想的。至于你担心的加入的物质量不足的问题可以通过观察溶液的反应来得知是不足，还是有余。如果溶液不在生成沉淀就表现除杂完毕，有沉淀生成表示还有杂质需继续滴加。
除杂类类的你只要背熟课本后面的一些阳离子在各种溶液中的溶解度即可。特别是要牢记不溶的离子。比如钙离子在含有碳酸根离子的溶液中会生成白色的沉淀，银离子与Cl离子在一起也会生成白色沉淀，钡离子与硫酸根离子，铜离子与氢氧根离子，初中要记的大概就这样了。
再记一些常见化学物质还有些阳离子的颜色。比如氧化铁是黑色的，高锰酸钾是紫色的，铜离子是蓝色的，与氢氧根离子相遇生成蓝色絮状沉淀；亚铁离子是黄绿色的，铁离子是红色的等等。记牢这些对付一般的分析题是没有问题的。至于计算题那就要看具体情况了，一时也说不清楚

Answer 5

不引入新的离子，加KOH，因为Ca(OH)2难溶于水，再过滤。
也可根据沸点的高低采用蒸馏法。

Answer 6

加KCO3 加入过量的氢氧化钾，过滤后加入过量盐酸然后加热出去过量的盐酸。