如何判断一条化学反应方程式里面的物质发生了氧化反应和还原反应？可以详细点吗？？

Question

在一种反应物中，有俩种元素，反应后就会有不同的情况，有化合价上升的元素，也有下降的元素，那么这种物质算发生了氧化反应还是还原反应？
举个例子：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，问，发生氧化反应和发生还原反应的物质是哪个？谢谢各位了！！

Answer 1

简单一点讲，元素的化合价升高了，那么这种元素就是被氧化了，发生了氧化反应；反之，降低了，就是发生了还原反应。

Answer 2

简单来讲，化合价上升的元素发生了氧化反应（被氧化），所以，该元素所在的反应物就是还原剂，得到的物质就是氧化产物（被氧化）；

化合价下降的元素发生了还原反应（被还原）。所以，该元素所在的反应物就是氧化剂，得到的物质就是还原产物（被还原）。
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
在这个反应中，反应物中 Na2O2 中 O 元素的化合价是 -1 价，H2O 中的 O 元素化合价是 -2价；生成物中 NaOH 中的 O 化合价是 -2价，O2 中的 O 化合价是 0 价。很显然，H2O 中的 O 元素在反应前后的化合价并没有发生变化。
那么，发生变化的却都是在 Na2O2 中的 O 元素！其中一部分 O 元素从 -1价降为 -2价（被还原），一部分 O 元素从 -1价 升为 0 价（被氧化）。
所以，反应物中 Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂。生成物中 NaOH 是还原产物，O2 是氧化产物。
这个反应也可以被称为 岐化反应。同一种物质中的同种元素在反应前后，部分化合价上升，部分化合价下降。本回答被网友采纳