四氯化碳的极性应该与甲烷相同，为什么不可燃?

Question

如题所述

Answer 1

所谓燃烧,指的是物质与氧气发生剧烈氧化反应的一种现象,一般的烷烃能够燃烧是因为能够生成二氧化碳和水,简单的说,氧原子的电负性大于甲烷中氢的电负性,简单的说,氧原子由于电子云密度较大能够强烈的与碳(电负性较低,电子云密度低,相对氧带正电)结合生成二氧化碳.但四氯化碳不一样,本身Cl的电负性要大于氧的电负性,这就决定,四氯化碳中碳与Cl的结合"紧密性"要比碳与氢要紧得多,即形成极性共价键,电子云偏向氯一段,较为稳定,键能较大.因而氧气要取代卤素Cl的位置显然不可能,因此,四氯化碳不能和氧气反映,也就是不能燃烧.
反之,由于CCl4这种特性反而经常用来灭火,因为他能够隔绝氧气与可燃物反映,而本身化学性质较为稳定.

Answer 2

可燃性和分子是否是极性,键是否有极性,是没有必然联系的.
比如,氢气是非极性键构成的非极性分子,可燃.
氮气也是非极性键构成的非极性分子,不可燃.
CO是极性键构成的极性分子,可燃.
水也是极性键构成的极性分子,不可燃.
甲烷是极性键构成的非极性分子,可燃
二氧化碳也是极性键构成的非极性分子,不可燃
所以,四氯化碳不可燃,与是否有极性是没有关系的。