过氧化钠和水反应为什么先变红后褪色

Question

如题所述

Answer 1

酚酞先变红是因为过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，但是过氧化钠与水反应还有一种强氧化性、漂白性的物质-------过氧化氢生成，你可以在反应后所得的溶液中加入少量的二氧化锰（最好加硫酸锰，效果更好，因为加入二氧化锰后溶液呈深灰黑色），将过氧化氢驱除，待不再有气泡放出后，再加入1~2滴酚酞，即可看到又变红色。

Answer 2

过氧化钠与水的反应分两步进行：
⑴产生过氧化氢

Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
⑵过氧化氢分解

2H2O2=2H2O+O2↑
过氧化钠与水的反应放出的热，使生成的过氧化氢分解为氧气和水。1．酚酞在稀碱性溶液中才稳定显红色，在浓碱溶液中显红色后又褪色；
　　2． 能使变红了的酚酞溶液褪色，起漂白作用；
　　3．课本中的反应方程式： 不够完善，同时还发生反应： ，过氧化钠与水反应放出的热量使部分 分解。
　　4．往过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液变红色后又褪色，原因是反应生成的 的漂白作用和所得的碱溶液较浓的影响。

Answer 3

该反应是：Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2。你题目应该少了，应该溶液中有加入酚酞，不然不可能结果有红再褪色。如果是有酚酞的话，那就是NaOH先使得酚酞变色，也就是溶液变红，接着过氧化氢使酚酞褪色。望采纳

Answer 4

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ,褪色有可能是被强氧化性的物质漂白,过氧化钠与水反应还可能产生强氧化性的物质(如生成),具有漂白作用.
同时还发生反应：Na2O2+H2O===2NaOH+H2O2 ,过氧化钠与水反应放出的热量使部分H2O2 分解.
酚酞在稀碱性溶液中才稳定显红色,在浓碱溶液中显红色后又褪色；
往过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液变红色后又褪色,原因是反应生成的 的漂白作用和所得的碱溶液较浓的影响.

Answer 5

Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2由于h2o2受热易分解，所以总方程式是2Na2O2+2H2O===4NaOH=O2↑
明白不？
希望对你有帮助，求采纳