在自然环境下充氮气区域能起到防氧化作用吗

如题所述

在自然环境下充氮气区域能起到防氧化作用,因为氮气的极度稳定性可以对被氧化的区域形成一个保护圈,可以防止被氧化。

氮气,化学式为N2,通常状况下是一种无色无味的气体,而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的78.08%(体积分数),是空气的主要成份。在标准大气压下,冷却至-195.8℃时,变成没有颜色的液体,冷却至-209.8℃时,固态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质不活泼,常温下很难跟其他物质发生反应,所以常被用来制作防腐剂。但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化,用来制取对人类有用的新物质。

由氮分子中三键键能很大,不容易被破坏,因此其化学性质十分稳定,只有在高温高压并有催化剂存在的条件下,氮气可以和氢气反应生成氨。同时,由于氮分子N2的化学结构比较稳定,氰根离子CN-和碳化钙CaC2中的(C2)2-和氮分子结构相似。

氮化物反应:
氮化镁与水反应:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑

在放电条件下,氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮:N2+O2=放电=2NO;
一氧化氮与氧气迅速化合,生成二氧化氮:2NO+O2=2NO2;
二氧化氮溶于水,生成硝酸,一氧化氮:3NO2+H2O=2HNO3+NO;
五氧化二氮溶于水,生成硝酸:N2O5+H2O=2HNO3;

活泼金属反应:

N2 与金属锂在常温下就可直接反应:6Li + N2 = 2Li3N
N2与碱土金属Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在炽热的温度下作用: 3Ca + N2 =(△)= Ca3N2
N2与镁条反应:3Mg+N2=点燃=Mg3N2(氮化镁)

非金属反应:

N2与氢气反应制氨气:N2+3H2⇌2NH3 (高温 高压 催化剂)
N2与硼要在白热的温度才能反应: 2 B + N2= 2BN (大分子化合物)
N2与硅和其它族元素的单质一般要在高于1473K的温度下才能反应。

健康危害:空气中氮气含量过高,使吸入气氧分压下降,引起缺氧窒息。吸入氮气浓度不太高时,患者最初感胸闷、气短、疲软无力;继而有烦躁不安、极度兴奋、乱跑、叫喊、神情恍惚、步态不稳,称之为“氮酩酊”,可进入昏睡或昏迷状态。吸入高浓度,患者可迅速昏迷、因呼吸和心跳停止而死亡。
潜水员深潜时,可发生氮的麻醉作用;若从高压环境下过快转入常压环境,体内会形成氮气气泡,压迫神经、血管或造成微血管阻塞,发生“减压病”。
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第1个回答  2016-10-29
有些许效果,但不能完全防止氧化,因为在自然环境下,氧气还是存在的……本回答被网友采纳
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