（7分）某兴趣小组同学利用下图装置进行相关实验。 【实验1】模拟炼铁实验①若样品为氧化铁，则A中的实

Question

（7分）某兴趣小组同学利用下图装置进行相关实验。 【实验1】模拟炼铁实验①若样品为氧化铁，则A中的实验现象是 　 　 ，反应的化学方程式是 　 　 。B中反应的化学方程式是 　 　 。②该装置的不足之处是 　 　 。【实验2】测定样品的组成若样品由氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，待充分反应后，实验数据记录如下： 样品质量 装置A中玻璃管和固体的总质量 装置B的质量 2.32 g 反应前55.72 g 反应前 281.00 g 反应后55.08 g 反应后 281.56 g ①兴趣小组同学经过讨论后认为应选用的数据是样品质量和装置A中玻璃管和固体的总质量，而不选用装置B的质量，理由是 　 　 。②该样品所有可能的组成是 　 　 。

Answer 1

【实验1】①红色固体逐渐变为黑色   3CO + Fe 2 O 3 3CO 2 + 2Fe Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 ↓+ H 2 O    ②没有尾气处理装置 【实验2】①装置B不能将反应产生的CO 2 全部吸收 ②Fe 3 O 4 ； Fe 2 O 3 、FeO； Fe 3 O 4 、Fe 2 O 3 、FeO（此空2分）

[实验1]①本实验的现象是：A中红色变黑色；B中变浑浊．一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水．故答案为：红色固体逐渐变为黑色；3CO+Fe 2 O 3 3CO 2 +2Fe；Ca（OH） 2 +CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O ②因为一氧化碳有毒，因此要进行尾气处理．故答案为：没有尾气处理装置 [实验2]①不选用装置B的质量的理由是：装置B不能将反应产生的CO 2 全部吸收，故答案为：装置B不能将反应产生的CO 2 全部吸收 ②根据表格数据：氧元素的质量=55.72g-55.08g=0.64g，混合物中氧元素的质量分数= ×100%=27.6%，而Fe 3 O 4 中含氧：27.6%；而Fe 2 O 3 中含氧：30%；而FeO中含氧：22.2%；故答案为：Fe 3 O 4 ； Fe 2 O 3 、FeO； Fe 3 O 4 、Fe 2 O 3 、FeO