质量守恒定律 化学方程式 一、基本考点 考点 1. 质量守恒定律 (1)质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质 量守恒定律。 ①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化;②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒;③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质 量，反应物中可能有一部分没有参与反应;④质量守恒定律的推论： 化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。 (2)质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。①化学变化中的“一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变;②化学变化中的“一定改变”;分子种类、物质种类一定改变;③化学变化中 的“可能改变”：分子 数目可能改变。 考点 2. 化学方程式 (1)定义：用化学式来表示化学反应的式子。(2)书写原则：①必须以客观事实为依据;②必须遵守质量守恒定律。(3)书写方法：①正确书写反应物和生成物的化学式;②配平化学方程式，然后将连线改为等号;③注明化学 反应的条件及生成物的状态等。(4)配平化学方程式的方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。(5)化学方程式的读法：从左到右，先读反应物，后读生成物，反应物中“+”号读成“跟”、“与”或“和”。生成物中“+” 读“和”。“==”读成“生成”。条件读“在……条件下反应”。(6)化学方程式表示的意义：①表示反应物、生成物以及反应条件;②表示反应物、生成物各物质之间的质量比;③表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。 考点 3. 质量守恒定律的应用 ( 实际应用考点 ) (1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。 考点 4. 质量守恒定律与化学方程式的综合应用 ( 学科内综合考点 ) (1)根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生物的化学式。 (2)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。 常见的化学合成材料 一、基本考点 考点1.有机化合物、无机化合物 (1)定义：含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。如乙醇、甲烷等，不含碳元素的化合物称为无机化合物，简称无机物，如MnO2、P2O5、NaOH等。CO、CO2以及碳酸盐等物质虽然也含碳元素，但是它们的组成和性质跟无机物相似，因此它们为无机化合物。 (2)一般特点;大多数有机化合物 难溶于水、熔点低，受热易分解、容易燃烧、不易导电等。 (3)有机高分子化合物：相对分子质量非常大的有机化合物，通常被称为有机高分子化合物。淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等都是有机高分子化合物。 考点2.常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用 (1)有机高分子化合物的结构特点和主要性质：高分子化合物是由小分子聚合而成的，当小分子连接构成分子时，有的形成很长的链状，有的由链状结成网状。链状结构的高分子材料具有热塑性。有些网状结构的高分子材料一经加工成型就不会受热熔化，因而具有热固性。 (2)塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成有机高分子材料，它们的相对分子质量很大。 (3)塑料可以分为热塑性塑料和热固性塑料。链状结构的高分子材料一般具有热塑性，网状结构的高分子材料一般具有热固性。 (4)纤维有天然纤维和合成纤维。天然纤维如棉、羊毛等;合成纤维如涤纶、锦纶、腈纶等。 (5)合成橡胶与天然橡胶相比，具有高弹性、绝缘性、耐油和耐高温等性能。 考点3.使用合成材料对人和环境的影响 (1)废弃塑料对环境的影响：大部分塑料在自然环境中很难降解，长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存;而且如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。(2)防止白色污染的措施：减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等。重复使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等;使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等;回收各种废弃塑料。 考点4.新材料的开发与社会发展的密切关系(拓展考点) 近年来，为了解决使用合成材料带来的环境问题，新型有机合成材料逐渐向对环境友好的方向发展。 目前，人们研制出了许多新型有机合成材料，如具有光、电、磁等特殊功能的 合成材料、隐身材料和复合材料等。这些新型材料在许多领域具有广泛的应用前景，它们的发展必将对人类的生活和社会进步产生深远的影响。 金属资源的利用和保护 一、基本考点 考点1.金属矿物及铁的冶炼 (1)金属矿物(矿石)：①概念：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。②常见的矿石：赤铁矿(Fe2O3)、黄铁矿(FeS2)、菱铁矿(FeCO3)、铝土矿(Al2O3)、黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)。 (2)铁的冶炼：①原理：利用高温条件下，焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。如用赤铁矿石炼铁的化学方程式为：。②原料：铁矿石、焦炭、石灰石及空气。③设备：高炉。④炼铁时选择铁矿石的标准：a.铁矿石中铁元素的质量分数大(即含铁量高);b.炼铁过程中产物对空气不能造成污染;满足以上两个条件的矿石是理想的绿色矿石。. 考点2.金属的腐蚀和防护 (1)铁生锈的条件：铁生锈的主要条件是与空气和水蒸气直接接触。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应，铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O。 (2)铁的防锈：原理是隔绝空气或水，使铁失去生锈的条件。防锈措施：防止铁制品生锈，一是保持铁制品表面的洁净和干燥，二是在铁制品表面涂上一层保护膜，防止铁与氧气和水的反应，例如：①刷一层油漆;②涂上一层机油;③电镀一层不易生锈的金属，如镀锌等;④经加工使金属表面生成一层致密的氧化膜，如烤蓝;⑤在金属表面覆盖搪瓷、塑料等。 考点3.金属资源的保护 (1)矿物的储量有限，而且不能再生。(2)废旧金属的回收和利用可以减少对环境的污染，还可以节约金属资源。(3)保护金属资源的有效途径：①防止金属腐蚀;②回收利用废旧金属;③合理有效地开采矿物;④寻找金属的替代品。 一、基本考点 考点1.金属矿物及铁的冶炼 (1)金属矿物(矿石):①概念:工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。②常见的矿石:赤铁矿(Fe2O3)、黄铁矿(FeS2)、菱铁矿(FeCO3)、铝土矿(Al2O3)、黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)。 (2)铁的冶炼:①原理:利用高温条件下,焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。如用赤铁矿石炼铁的化学方程式为:。②原料:铁矿石、焦炭、石灰石及空气。③设备:高炉。④炼铁时选择铁矿石的标准:a.铁矿石中铁元素的质量分数大(即含铁量高);b.炼铁过程中产物对空气不能造成污染;满足以上两个条件的矿石是理想的绿色矿石。 考点2.金属的腐蚀和防护 (1)铁生锈的条件:铁生锈的主要条件是与空气和水蒸气直接接触。铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应,铁锈的主要成分是Fe2O3xH2O。 (2)铁的防锈:原理是隔绝空气或水,使铁失去生锈的条件。防锈措施:防止铁制品生锈,一是保持铁制品表面的洁净和干燥,二是在铁制品表面涂上一层保护膜,防止铁与氧气和水的反应,例如:①刷一层油漆;②涂上一层机油;③电镀一层不易生锈的金属,如镀锌等;④经加工使金属表面生成一层致密的氧化膜,如烤蓝;⑤在金属表面覆盖搪瓷、塑料等。 考点3.金属资源的保护 (1)矿物的储量有限,而且不能再生。(2)废旧金属的回收和利用可以减少对环境的污染,还可以节约金属资源。(3)保护金属资源的有效途径:①防止金属腐蚀;②回收利用废旧金属;③合理有效地开采矿物;④寻找金属的替代品。 2011年中考化学考点分析:常见的化学合成材料 一、基本考点 考点1.有机化合物、无机化合物 (1)定义:含碳元素的化合物叫做有机化合物,简称有机物。如乙醇、甲烷等,不含碳元素的化合物称为无机化合物,简称无机物,如MnO2、P2O5、NaOH等。CO、CO2以及碳酸盐等物质虽然也含碳元素,但是它们的组成和性质跟无机物相似,因此它们为无机化合物。(2)一般特点;大多数有机化合物难溶于水、熔点低,受热易分解、容易燃烧、不易导电等。(3)有机高分子化合物:相对分子质量非常大的有机化合物,通常被称为有机高分子化合物。淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等都是有机高分子化合物。 考点2.常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用 (1)有机高分子化合物的结构特点和主要性质:高分子化合物是由小分子聚合而成的,当小分子连接构成分子时,有的形成很长的链状,有的由链状结成网状。链状结构的状结构的高分子材料一经加工成型就不会受热熔化,因而具有热固性。(2)塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成有机高分子材料,它们的相对分子质量很大。(3)塑料可以分为热塑性塑料和热固性塑料。链状结构的状结构的高分子材料一般具有热固性。(4)纤维有天然纤维和合成纤维。天然纤维如棉、羊毛等;合成纤维如涤纶、锦纶、腈纶等。(5)合成橡胶与天然橡胶相比,具有高弹性、绝缘性、耐油和耐高温等性能。 考点3.使用合成材料对人和环境的影响 (1)废弃塑料对环境的影响:大部分塑料在自然环境中很难降解,长期堆积会破坏土壤,污染地下水,危害海洋生物的生存;而且如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体,从而对空气造成污染。(2)防止白色污染的措施:减少使用不必要的塑料制品,如用布袋代替塑料袋等。重复使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等;使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等;回收各种废弃塑料。 二、能力与综合考点 考点4.新材料的开发与社会发展的密切关系(拓展考点) 近年来,为了解决使用合成材料带来的环境问题,新型有机合成材料逐渐向对环境友好的方向发展。 目前,人们研制出了许多新型有机合成材料,如具有光、电、磁等特殊功能的合成材料、隐身材料和复合材料等。这些新型材料在许多领域具有广泛的应用前景,它们的发展必将对人类的生活和社会进步产生深远的影响。 考点：常见金属材料及其化学性质和应用 一、基本考点 考点1．几种重要的金属及合金 （1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。 （2）几种常见金属的比较（见表8-18-1）： 表8-18-1 金属 物理性质 用途 铁 纯铁具有银白色金属光泽、质软，有良好的延展性，密度7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃，是电和热的良导体 电器、建筑、工业材料，如：制造桥梁、铁轨、舰船、车辆和各种机械等 铜 紫红色金属，密度8.92g/cm3，熔点1083℃，沸点2595℃，具有良好的延展性、导电性、导热性 电线、电缆和各种电器，铜合金可用于制造各种零件等 铝 银白色金属，密度2.70g/cm3，熔点660℃，沸点2467℃，具有良好的延展性、导电性、导热性 冶炼金属，做电线、电缆，铝合金用于制造门窗、飞机等 （3）合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考