氢气和氧气的混合气体5g点燃生成了水，余下0.5g氧气则氢气与氧气的质量是？

Question

如题所述

Answer 1

因为2H2+O2==2H2O
所以，反应消耗的氢气和氧气的质量比为4：32
总共反应消耗了4.5g气体，氧气过量！
所以氢气的质量为4.5*4/36=0.5g
氧气的质量=5-0.5=4.5g

Answer 2

由题得,生成的H20是4.5g

H:0=1:8

∴H2有0.5g 02有4.5g

Answer 3

可以根据质量守恒定理，得出生成的水为5-0.5=4.5g
设参与反应的H2质量为X,O2的质量为Y
2H2+O2=2H2O
4 32 36
X Y 4.5
解得:X=4.5*4/36=0.5
Y=4.5*32/36=4
则参与反应的氢气质量是0.5g氧气的质量是4g

Answer 4

根据化学反应方程式可知H2和O2物质的量之比是2:1,反应的总质量是5g-0.5g=4.5g,m(H2)=4.5g*(2/3)=3g,m(O2)=4.5g*(1/3)=1.5g,m(O2总)=1.5+0.5=2g

Answer 5

H2O 氢气：氧气=2:1（摩尔数比）=2*2:32（即1:8，质量比）
生成水的氢气氧气质量和为4.5g，则氢气占1/9，即0.5g，氧气占8/9，即4g。
则氢气质量为0.5g，氧气质量为4.5g。