气体在液体中的溶解度可以通过亨利定律(Henry's Law)来描述,亨利定律表达了气体溶解度与气体分压之间的关系。亨利定律的数学表达式如下:
C = k \cdot PC=k⋅P
其中:
CC 是气体在液体中的溶解度(单位通常是 mol/L),
kk 是亨利常数,表示气体在特定条件下的溶解度(单位是 mol/(L·atm) 或 mol/(L·kPa)),
PP 是气体的分压(单位是 atm 或 kPa)。
亨利定律适用于低浓度下气体在液体中的溶解。随着压力的增加,溶解度也会增加,符合线性关系。亨利常数取决于特定的气体和溶剂系统,以及温度。
需要注意的是,亨利定律假设溶质分子是理想气体,并且在整个溶液中分布均匀。在实际情况中,一些气体的溶解可能不符合亨利定律,尤其是在高浓度或高压下。