CL有什么性质】

如题所述

氯气的物理性质:在通常情况下:氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。如果将温度继续冷却到-101℃时,液氯变成固态氯。1体积水在常温下可溶解2体积氯气.
氯气有毒,闻有毒气体气味的方法是(扇动法):用手轻轻在瓶口扇动,使极少量的气体飘进鼻孔.氯气是黄绿色有刺激性气味,密度比空气大的有毒气体,易液化能溶于水,是活泼的非金属单质是强氧化剂
化学性质
1.和氢气反应:

纯氢气可在氯气中燃烧,有苍白色火焰将氢气和氯气混合后,用强光照射或点燃,会爆炸

2.和非金属反应:硅、磷、硫等单质都可在氯气中燃烧,磷在氯气中燃烧可形成白色烟雾。

2P+3Cl2 2PCl3(液)

PCl3+Cl2=PCl5(固)

3.和金属反应:氯气有强氧化性,几乎可氧化一切金属。

2Na+Cl2=2NaCl(有黄色火焰,形成白烟)

2Fe+3Cl22FeCl3(发红热,形成棕褐色烟)

4.和水反应:氯气溶于水成黄绿色氯水,部分氯气跟水发生歧化反应

Cl2+H2OHCl+HClO HClO是比碳酸还弱的酸,不稳定,阳光照射下易分解放出O2,HClO有强氧化性,漂白性,杀菌性。

5.和碱反应:

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(常温下生次氯酸盐)

3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O(加热时生氯酸盐)

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(生成混合物即漂白粉)

6.和盐反应:

Cl2+2Kl=2KCl+I2(氧化阴离子

Cl2+2FeCl2=2FeCl3(氧化阳离子

7.和烃反应:

Cl2+CH4CH3Cl+HCl(取代)

C6H6+3Cl2C6H6Cl6(加成)

氯气有很强的氧化性,可以氧化金属,还可以把有可变价态的金属直接氧化到最高价
氯气还有酸性,可以和碱类物质和有碱性的物质反应
它是工业生产漂白粉的原料之一,也是有机合成的重要的原材料之一
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第1个回答  2014-02-23
1.和氢气反应: 纯氢气可在氯气中燃烧,有苍白色火焰将氢气和氯气混合后,用强光照射或点燃,会爆炸 2.和非金属反应:硅、磷、硫等单质都可在氯气中燃烧,磷在氯气中燃烧可形成白色烟雾。2P+3Cl2 2PCl3(液) PCl3+Cl2=PCl5(固) 3.和金属反应:
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