铅蓄电池是最常见的二次电池，它是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架，正极板上覆盖PbO 2 ，负极板

Question

铅蓄电池是最常见的二次电池，它是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架，正极板上覆盖PbO 2 ，负极板上覆盖Pb，电解质是硫酸．电池总反应式为：Pb+PbO 2 +4H + +2SO 4 2- 放电 充电 2PbSO 4 +2H 2 O请回答下列问题：（1）放电时：负极的电极反应式是______；电解液中H 2 SO 4 的浓度将变______；当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加______g．（2）在完全放电耗尽PbO 2 和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成______、在B电极上生成______．

Answer 1

（1）电池总反应式为：Pb+PbO 2 +4H + +2SO 4 2- 放电 充电 2PbSO 4 +2H 2 O， 负极是失电子的氧化反应：Pb-2e - +SO 4 2- ═PbSO 4 ， 正极电极反应：PbO 2 +2e - +4H + +2SO 4 2- ═PbSO 4 +2H 2 O， 放电时：正极的电极反应式是PbO 2 +2e - +4H + +2SO 4 2- ═PbSO 4 +2H 2 O； 电解液中H 2 SO 4 的浓度将减少；当外电路通过2mol电子时，依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加1mol×303g/mol-1mol×207g/mol=96g， 故答案为：Pb+SO 4 2- -2e - ═PbSO 4 ；小；96； （2）在完全放电耗尽PbO 2 和Pb时，电极上析出的是PbSO 4 ，若按题右图连接B为阳极应是失去电子发生氧化反应，A为阴极是得到电子发生还原反应，实质是电解反应， B电极上发生反应为：PbSO 4 +2H 2 O-2e - ═PbO 2 +4H + +2SO 4 2- ， A电极发生反应为：PbSO 4 ═Pb-2e - +SO 4 2- ， 所以A电极上生成Pb，B电极上生成PbO 2 ， 故答案为：Pb；PbO 2 ．