为什么氯化铯晶体结构不能说成体心立方（本人看到一本无机化学上这么写，但并未作解释）

Question

望高手做解答！！！万分感谢

Answer 1

所谓体心立方，是点阵型式的一种。每个由晶体结构抽出的点阵点一是要满足点阵的定义，二是要求在晶体结构中（点阵结构）所处的环境一致。

氯化铯晶胞中，顶点(氯离子)和体心（铯离子）本身和环境均不相同，所以二者不能同时作为点阵点，因此当然不能是体心立方点阵。只能将其中同一类的离子（或氯离子，或铯离子）位置看成点阵点，这样每个点阵点是完全一样的，才符合点阵定义。这时的点阵型式是简单立方。每个点阵点所代表的内容均是一个氯离子和一个铯离子。

Answer 2

说体心立方应该是正方体的八个顶点与体心原子相同
比如钾 它就属于体心立方
而氯化铯位于正方体八个顶点的是氯离子（或铯离子）处于正方体中心的是铯离子（或氯离子） 因此不能说它的晶体结构是体心立方
它应该是两个简单立方的结合本回答被提问者采纳

Answer 3

氯化铯就是B2型体心立方晶格。Cs+和Cl−离子周围都由8个异号离子按八面体方式配位。属B2型的化合物有溴化铯(CsBr)，碘化铯(CsI)，溴化铊(TlBr)，碘化铊(TlI)，氯化铵(NH4Cl)，溴化铵(NH4Br)，碘化铵(NH4I)等盐类及AgCd，AgCe，AgMg，AgZn，AuMg，AuZn，CaTl，CdLa，MgLa，MgSr，TlBi等许多金属间化合物。 

具体晶格见图：

Answer 4

氯化铯属于立方晶系，立方简单格子，a=411.0pm、用坐标表示（设a为1）则
氯：（0，0，0）
铯：（0.5,0.5,0.5）