已知烧杯里存在氯化银的溶解平衡，固体足量，通入硫化氢气体，氯化银的溶解度是增大还是减小

Question

我们老师说是增加，因为溶解平衡向右移动，氯化银溶解
可我认为，通入硫化氢后，溶液中存在四种溶质，即Ag Cl，Ag2S，H2S，H Cl，然后（氯化银的银离子浓度+硫化银的银离子浓度）*（氯化银的氯离子浓度+氯化氢的氯离子浓度）=氯化银的Ksp，而原溶液中，Ksp=氯化银的银离子浓度*氯化银的氯离子浓度，温度不变，所以Ksp一样，因此从上式可以分析得出，通入硫化氢后氯化银的浓度变小了，因此溶解度也应该是变小
氯化银确实溶解了，可大都变成硫化银和氯化氢了，如果我把溶液蒸干，氯化氢挥发，再把氯化银和硫化银分开，称出来的氯化银质量应该是减少了
第二种分析方法，根据勒夏特列原理，加硫化氢消耗氯化银，平衡向减少氯化银消耗的方向移动，可再减少消耗，也不会让它从降低变成升高，所以溶解度应该是变小
我想问一下我分析的对吗，如果不对，哪个地方有问题

Answer 1

终于看完了，一看你就是没掌握好知识，KSP只和温度有关。温度不变你拿它算什么呢，不用算都知道你是错的，温度没变还胡乱套公式，你可能知道KSP只与温度有关可是却不会灵活用在这里，做人太死板了，再者，勒夏特的原理可以这样用的么？乱用原理，人家本来就没降低，人家问你溶解度增大了没，你理解这个意思么，就是比原来的相对增大了。你在钻牛角尖知道么，老师已经告诉你正确的思路了你还。。。最后送你一句，知识是不能以人的意志转移的

Answer 2

1.你的分析方法是分析前後两个平衡状态,而题目问溶解度增大减小指的是你加入这个物质以後的一个瞬间变化.所以你的分析方法并不适合.还有一个悖论就是,2Na+2H2O=2NaOH+H2的反应,明显H2O的电离程度是增大的(因为Na消耗了H+促进水的电离),但是由於产物是堿,会抑制水的电离.那你说H2O电离到底是被促进还是被抑制?显然你认为被抑制就是错误,因为你研究的不是瞬间过程.
2.加H2S消耗的是Ag+而不是AgCl,因此AgCl=Ag++Cl-,生成物减少了,平衡右移.本回答被提问者和网友采纳