解
2.2L
二氧化碳的质量m(CO2)
=2.2L*2.0g/L=4.4g
设生成4.4g二氧化碳需要
碳酸钙的质量为m
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100g...........................44g
m.................................4.4g
100g/m=44g/4.4g
m=100g*4.4g/44g=10g
则至少需要含90%碳酸钙的大理石的质量=10g/90%=11.11g
答:至少需要含90%碳酸钙的大理石的质量为11.11g。