碳酸钠有0.5/106=0.0047mol
碳酸钾有0.5/138=0.0036mol
碳酸根有0.0047+0.0036=0.0083mol
盐酸有0.9876*20/1000=0.0198mol
co3（2-）+ 2H（+）=H2o+co2气体
所以1mol碳酸根能消耗2mol盐酸
0.0083*2=0.0166<0.0198
所以盐酸有剩余，所以容易呈酸性追问
碳酸钾有0.5/138=0.0036mol
碳酸根有0.0047+0.0036=0.0083mol
盐酸有0.9876*20/1000=0.0198mol
co3（2-）+ 2H（+）=H2o+co2气体
所以1mol碳酸根能消耗2mol盐酸
0.0083*2=0.0166<0.0198
所以盐酸有剩余，所以容易呈酸性追问
1mol碳酸根能消耗1/2mol盐酸吧
0.0083*2=0.0166<0.0198
所以盐酸有剩余，所以容易呈酸性
计量关系是2：1吧
追答是1co3（2-）+ 2H（+）=1H2o+1co2气体
所以1mol碳酸根能消耗2mol盐酸
你看看上面的系数
对啊，我是说计量关系
n(A)=(a/b)n(B)
你理解错了吧
追答1/2的碳酸根消耗1的盐酸呢，也就是1:2呢
追问2：1额
1：1/2乘于2不就是2：1嘛
你最后答案是对的，但是计量关系不对
追答好吧
追问我说的应该正确吧
追答其实我觉得不正确，你找一下你的老师或者同学确认下吧，我都毕业很多年了，所以过程对你重要，对我不重要了。
追问多谢
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 2014-12-17
我会，等一下追问
嗯
追答缓冲溶液的办发吧
混合后是0.00834molH2CO3和0.00307molHCL所以酸性，不知道这么认为对不对
追问什么意思
不懂你说什么
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