某校化学研究性学习课题组的同学为了测定某氢氧化钙样品中Ca（OH） 2 的质量分数（含有的杂质为CaCO 3 ）

Question

某校化学研究性学习课题组的同学为了测定某氢氧化钙样品中Ca（OH） 2 的质量分数（含有的杂质为CaCO 3 ），共做了三次实验，使一定量的该样品分别与溶质质量分数相同的稀盐酸反应，所得相关实验数据记录如下表： 第1次 第2次 第3次 所取试样质量 17.4g 17.4g 17.4g 所取稀盐酸质量 80g 100g 120g 生成CO 2 质量 2.64g 4.4g 4.4g （1）在第______次实验中，反应容器内有白色固体剩余．（2）原样品中Ca（OH） 2 的质量分数为______（精确到0.1%）．（3）经测定第2次实验反应完全后，所得溶液中的溶质只有一种，通过计算求所得溶液中的溶质质量分数为多少？（精确到0.1%）______．

Answer 1

（1）根据实验数据分析可知，17.4g样品中的碳酸钙完全反应生成4.4g的二氧化碳，而第一次实验中只生成2.64g二氧化碳，说明第一次实验中样品中的碳酸钙有剩余．故答案为：1 （2）设样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y      CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑       100        111       44        x          y        4.4g       100 x = 44 4.4g     111 y = 44 4.4g          x=10g         y=11.1g 17.4g-10g 17.4g ×100 %=42.5% 答：样品中氢氧化钙的质量分数为42.5%． （3）设氢氧化钙与盐酸反应生成的氯化钙的质量为z     Ca（OH） 2 +2HCl═CaCl 2 +2H 2 O      74            111     7.4g            z     74 7.4g = 111 z         z=11.1g 所得溶液中溶质的质量分数= 11.1g+11.1g 17.4g+100g-4.4g ×100 %=19.6% 答：所得溶液中溶质的质量分数为19.6%．