高一化学

Question

黑龙江省龙东南七校09-10学年高二上学期期末联考（化学）| 更新时间：2010/1/18 18:48:10 | 来源地：黑龙江省 | 来源：转载 | 共被浏览 147 次 | 收藏 收藏到IE 举报

资料属性：
年级： 高二 学科： 化学 版本： 人教版 资源类型： 期末 适用地区： 新课标地区
专题/模块： 多模块（套题）

资料介绍： 资料星级：

1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（D ）
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
2. 以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中错误的是(D )
A.氧化性F2>Cl2>Br2>I2 B.还原性F-<Cl-<Br-<I-
C.稳定性HF>HCl>HBr>HI D.酸性HF>HCl>HBr>HI
3. 下列物质在空气中久置会发生变质,在变质过程中,既有氧化还原反应发生,又有非氧化还原反应发生的是(B)
A NAOH溶液 B 漂粉精 C 氯水 D 碘化钾
(麻烦解释一下上面的答案)

Answer 1

1、
so2是非电解质
非电解质：在熔融状态和水溶液中不能导电的化合物。
判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔融状态下能够导电，因此是电解质。

2、
HF是弱酸，其原因是HF分子之间通过氢键结合在一起，在常温下，氟化氢常常成两分子或者三分子缔合状态，其三分子缔合状态的结构式可类似为H—F。。H —F。。H—F，其中。。为氢键。于是，在上面的结构式中，只有顶端的那个氢原子才能电离成氢离子。这样一来，氟化氢溶于水后，只有部分氢原子能电离，而不是每一个单分子“HF”分子当中的氢原子都能电离成氢离子。故氟化氢在水中不完全电离，氟化氢是弱酸。
而氯化氢、溴化氢和碘化氢分子间均不能形成氢键，故尔三者皆为强酸。
由于氢氯共价键、氢溴共价键、氢碘共价键的键长依次增长，键能依次下降，破坏这一共价键所需的能量依次降低，而电离正需要破坏氢卤共价键，故溴化氢比氯化氢易电离，碘化氢比溴化氢易电离。所以，氢氯酸、氢溴酸、氢碘酸的酸性依次增强。

3、
漂白粉的化学式：3Ca(ClO)2·2Ca(OH)2
漂白粉失效后：
NaClO的水解是复分解反应，没有化合价变化，是非氧还反应
HClO的变质有化合价变化是氧还反应

Answer 2

1.A是醋酸，C是碳酸氢氨，都是电解质（酸碱盐都是电解质）。B、D都不是电解质。B的水溶液叫氯水，不能导电。D极易溶于水，与水反应生成亚硫酸能导电。
2.同一主族的非金属原子，质子数越少氧化性越强，（半径小容易得到电子）A正确。
同一主族的非金属离子，质子数越多还原性越强，（因为半径大，就比较容易失去电子）B正确。
同样还原性F_<Cl_<Br_<I_。F_最不容易失去电子，所以稳定性HF>HCl>HBr>HI
酸性与稳定性是相反的，因为溶于水后，HI最容易分离，水中的H+活跃性最大。
所以HI的酸性是最强的，HF的酸性时最弱的。
3.A溶液容易与空气中的CO2反应生成碳酸钠，非氧化还原反应
C氯水中的次氯酸容易分解，生成O2和HCL。氧化还原反应
D碘化钾固体容易与空气中的水生成晶体。非氧化还原反应。
B易吸水。与空气中的水反应生成氯化钙晶体，而次氯酸钙溶于水后容易分解成氯化钙和氧气。本回答被提问者采纳

Answer 3

1.SO2溶于水生成亚硫酸，溶液中无离子
2