明明同学欲探究一块棕黑色块状固体的主要成分（仅由两种元素组成）．将该固体溶于稀盐酸后，有气体A放出

Question

明明同学欲探究一块棕黑色块状固体的主要成分（仅由两种元素组成）．将该固体溶于稀盐酸后，有气体A放出，并得到浅绿色溶液B．A在空气中充分燃烧，又得到无色有刺激性气味的气体C，该气体能使品红溶液褪色．向B溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，可先得到白色沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．根据上述实验现象回答：（1）该棕黑色块状固体的主要成分是（写化学式）______．（2）请另外写出两个有气体C生成的氧化还原反应方程式：①______．②______．（3）请写出白色沉淀变成红褐色沉淀的化学方程式：______．（4）将红褐色沉淀溶于稀盐酸后，欲检验溶液中的金属阳离子，可选用的试剂是______．

Answer 1

将该固体溶于稀盐酸后，有气体A放出，并得到浅绿色溶液B，说明B中含有氯化亚铁，A在空气中充分燃烧，又得到无色有刺激性气味的气体C，该气体能使品红溶液褪色，则C是二氧化硫，A是硫化氢，向B溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，可先得到白色沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则说明B中溶质是氯化亚铁，棕黑色固体和盐酸反应生成氯化亚铁和硫化氢，则该棕黑色固体是FeS， （1）通过以上分析知，A的化学式是FeS，故答案为：FeS； （2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，所以其方程式分别为： S+O 2  点燃  .   SO 2 ，Cu+2H 2 SO 4 （浓）   △   .   CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O， 故答案为：S+O 2  点燃  .   SO 2 ，Cu+2H 2 SO 4 （浓）   △   .   CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O； （3）氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ， 故答案为：4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ； （4）铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色，故答案为：KSCN溶液．