(1)A、石墨烯是平面结构,金刚石空间网状结构,故A错误;
B.碳碳双键上所有原子都处于同一平面,所以导致石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面,故B正确;
C.石墨烯中一个碳原子具有1.5个σ键,所以12g石墨烯含σ键数为1.5N
A,故C错误;
D.石墨结构中,石墨层与层之间存在分子间作用力,所以从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力,故D正确.
故选BD;
(2)①钴是27号元素,钴原子核外有27个电子,根据构造原理书写基态原子的核外电子排布式,注意向排4s电子再排3d电子,所以基态钴原子的核外电子排布式为[Ar]3d
74s
2.
故答案为:[Ar]3d
74s
2;
②分子晶体中,物质的熔沸点随着相对分子质量的增大而增大,但乙醇分子间能形成氢键导致乙醇的熔沸点大于氯乙烷的熔沸点,
故答案为:乙醇分子间可形成氢键,而氯乙烷分子间无氢键;
③每个晶胞中含有的铜原子数=
=3,含有的金原子数=
=1,所以它的化学式可表示为:Cu
3Au或AuCu
3,故答案为:Cu
3Au或AuCu
3;
④a.甲烷是正四面体结构,属于对称结构,所以是非极性分子;
b.乙炔是直线型结构,属于对称结构,所以是非极性分子;
c.苯是平面结构,属于对称结构,所以是非极性分子;
d.乙醇不是对称结构,所以是极性分子;
故答案为:a、b、c;
⑤酞菁分子中部分氮原子含有2个σ键一个孤对电子,所以采取sp
2杂化,部分氮原子含有3个σ键一个孤对电子,所以采取sp
3杂化;
该分子中能提供孤对电子的氮原子才是配原子,所以酞菁铜分子中心原子的配位数为:2,
故答案为:sp
3和sp
2; 2.