（一）镁属较活泼的金属,有较强的还原性.
（1）镁和一些活泼的非金属单质化合,如非金属单质Cl2 ,S,O2.
比如镁在空气中燃烧,主要是和氧气反应,部分镁和空气中的氮气反应：
2Mg + O2 =点燃= 2MgO 3Mg + N2 =点燃= Mg3N2
（2）镁也会和
二氧化碳燃烧,置换出二氧化碳中的碳 ：
2Mg + CO2 =点燃= 2MgO + C
（3）镁把比其金属性弱的金属从盐溶液中置换出来,如镁与
硫酸铜：
Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu
（4）镁与酸反应,生成氢气：
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
（5）镁和热水也会反应,镁和热水反应,实质上是由于镁的金属性较活泼,把水电离出的H+还原成H2 ：
Mg + H2O =△= Mg(OH)2↓ + H2↑
（6）只要溶液中能够提供H+,镁就能发生上述反应.强酸弱碱盐由于水解作用,在水溶液中也会供给出H+,水溶液显酸性.如果在强酸弱碱盐溶液中投入镁,由于镁会消耗H+,使强酸弱碱盐的水解正向进行,几乎水解达到彻底.如向
氯化铵的溶液中投入金属镁,反应如下：
Mg + 2NH4Cl + 2H2O = MgCl2 +2 NH3*H2O + H2↑
（二）由于镁的金属性很强,不能用其他的金属置换出镁来,制取镁常采用电解熔融的
氯化镁,生成金属镁和
氯气,反应如下：
MgCl2(熔融) =电解= Mg + Cl2↑