为什么第一电离能越来越小？

Question

如题所述

Answer 1

原因是能级轨道的半饱和较稳定，因此电离能第二主族比第三主族大，第五主族比第六主族大。
电子对可以引起了第五组的稳定，因为是半满的，失去了不稳定后的第二个主要的电离能和电离能量高，因为前三个主要群P轨道，自然，高的P轨道的能量比S轨道，很容易失去的第三个主要组第二组是异常的S轨道，使用洪特规则时，不考虑半满和全满。
第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。
第一电离能规律：
1、随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。
2、总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。
3、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。