事实上应该两个可以 因为数值是一样的，lg前面的数值都是0.05916V ， 就是把RT/F的值乘上了2.303，即0.02569ln.....=0.05916lg......
能斯特方程是用以定量描述离子在A、B两体系间形成的扩散电位的方程表达式。
通过
热力学理论的推导，可以找到上述实验结果所呈现出的离子浓度比与
电极电势的定量关系。对下列
氧化还原反应：
E=E（标准）-(RT)/(nF)ln([Zn2+]/[Cu2+])
对于任一电池反应：
aA+bB=cC+dD
E=E（标准）-(RT)/(nF)ln(([C]∧c*[D]∧d)/([A]∧a*[B]∧b））……………………⑴
⑴这个方程就叫做能斯特(Nernst,W.H.1864~1941）方程[1] 。它指出了电池的
电动势与电池本性（E）和
电解质浓度之间的定量关系。
当温度为298K时，能斯特方程为：
E=E（标准）-(0.0592/n)lg(([C]∧c*[D]∧d)/([A]∧a*[B]∧b））……………………⑵
当温度为298K时，Cu-Zn原电池反应的能斯特方程为：
E=E（标准）-(0.0592/n)lg([Zn2+]/[Cu2+]）……………………⑶
该方程的图形应为一直线，其
截距为E=1.10V，斜率为-0.0592/2=-0.03，与前述实验结果一致。将⑶式展开，可以求到某电极的能斯特方程：
E=φ（+)-φ（-)=[φ（标准,+)-φ（标准，-)]-(0.0592/2)lg([Zn2+]/[Cu2+])
={φ（标准，+)+(0.0592/2)lg[Cu2+]}-{φ（标准，-)+(0.0592/2)lg[Zn2+]}
所以φ（+)=φ（标准，+)+(0.0592/2)lg[Cu2+]
φ（-)=φ（标准，-)+(0.0592/2)lg[Zn2+]
归纳成一般的通式：
φ=φ（标准）+(0.0592/n)lg([氧化型]/[还原型]）……………………⑷
式中n——电极反应中电子转移数。
[氧化型]/[还原型]——表示参与电极反应所有物质浓度的乘积与反应产物浓度乘积之比。而且浓度的方次应等于他们在电极反应中的系数。
纯固体、纯液体的浓度为常数，作1处理。离子浓度单位用mol/L（严格地应该用活度）。气体用分压表示。