区分强弱电解质可以根据以下三要素1、熔化或者溶解2、能导电3、化合物强弱电解质可以从如下三个方面来判断1、电离程度2、
化学键3、化合物属类当这三个方面产生矛盾时,主要区分标准是电离程度,即完全电离的电解质是强电解质.部分电离的电解质是弱电解质。从化学键和化合物的属类判别强弱电解质。1、具有离子键与强极性键的化合物是强电解质。2、盐类、强碱、强酸是强电解质。3、具有弱极性共价键的化合物是弱电解质。4、弱酸弱碱是弱电解质。应该注意：1、BaSO4在水溶液中,由于
溶解度极小而水溶液几乎不导电,而溶解的小部分BaSO4完全电离,且在熔融时导电.因此BaSO4是难溶的强电解质。2、CO2、SO2、NH3溶解于水时,生成的H2CO3、H2SO3、
NH3·H2O能导电,不能说CO2、SO2、NH3是电解质,只能说H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质,而且是弱电解质。3、HF(
氢氟酸)中含强极性键,它的水溶液由于氢键等因素而电离度较小,因此
氟化氢是弱电解质。4、导电性的强弱与强弱电解质的判断没有直接关系.因为浓度很稀的强电解质也可以是导电性很弱的,而一定浓度的弱电解质也可以导电性较强.即使是弱电解质,随浓度的变小,导电性也是改变的。综上所述,强弱电解质并不能按物质的本质属性分类,主要的判断依据是,能否在水溶液中完全电离。扩展资料决定强、弱电解质的因素较多。下面从键型、键能、溶解度、浓度和溶剂等方面来讨论这些因素对电解质电离的影响。（1）键型电解质的键型不同，电离程度就不同。已知典型的离子化合物，如强酸、强碱和大部分盐类，在极性
水分子作用下能够全部电离，导电性很强，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。而弱极性键的共价化合物，如弱酸、弱碱和少数盐类，在水中仅部分电离，导电性较弱，我们称这种在水溶液中只能部分电离的物质为弱电解质。所以，从结构的观点来看，强、弱电解质的区分是由于键型的不同所引起的。但是，仅从键型强弱来区分强、弱电解质是不全面的，强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，HF就是一例。因此，物质在溶液中存在离子的多少，还与其他因素有关。（2）键能相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。例如，HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的，它们分子内核间距的依次增大。从分子的键能依次减小来看，HF的键能最大，分子结合得最牢固，在水溶液中电离最困难。再加上HF分子之间由于形成氢键的缘故而有缔合作用，虽然在水分子的作用下一部分HF离子化，离解为H3O+和F-，但离解出来的F-很快地又和HF结合成为HF2-、H2F3-、H3F4-等离子。（3）溶解度电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。有些离子化合物，如BaSO4、CaF2等，尽管它们溶于水时全部电离，但它们的溶解度很小，使它们的水溶液的导电能力很弱，但它们在熔融状态时导电能力很强，因此仍属强电解质。（4）浓度电解质溶液的浓度不同，电离程度也不同。溶液越稀，电离程度越大。盐酸和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质，在浓溶液中，则是弱电解质。由蒸气压的测定知道10 mol/L的盐酸中有0.3%是共价分子，通常当溶质中以分子状态存在的部分少于千分之一时就可认为是强电解质，因此10 mol/L的盐酸中HCl是弱电解质