电池凸起的那一端是正极。
基于电池种类的不同，行业内并没有关于电池正负极样式的标准，但通常情况下，凸起的一端为正极，凹陷或没有明显特征的一端为负极，但也有部分电池无法凭借外观判断正负极，通常会采用“红蓝双色”或“＋/-符号”，以及中文进行标注，藉此也可以分清电池的正负极。
电池正负极不可以混合安装，因为电池输出的是直流电，也叫恒流电，与交流电完全不同，在需要安装电池的设备或固定装置上，通常会指引用户安装电池的方向，方向通常是固定的。
不允许调换位置，更不能混合安装，不然容易损坏设备，或者导致线路出现短路或其他情况，后果严重程度取决于设备及电池的功率。
电池的原理简述：
在化学电池中，化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的结果，这种反应分别在两个电极上进行。负极活性物质由电位较负并在电解质中稳定的还原剂组成，如锌、镉、铅等活泼金属和氢或碳氢化合物等。
正极活性物质由电位较正并在电解质中稳定的氧化剂组成，如二氧化锰、二氧化铅、氧化镍等金属氧化物，氧或空气，卤素及其盐类，含氧酸及其盐类等。电解质则是具有良好离子导电性的材料，如酸、碱、盐的水溶液，有机或无机非水溶液、熔融盐或固体电解质等。
当外电路断开时，两极之间虽然有电位差（开路电压），但没有电流，存储在电池中的化学能并不转换为电能。当外电路闭合时，在两电极电位差的作用下即有电流流过外电路。
同时在电池内部，由于电解质中不存在自由电子，电荷的传递必然伴随两极活性物质与电解质界面的氧化或还原反应，以及反应物和反应产物的物质迁移。电荷在电解质中的传递也要由离子的迁移来完成。
因此，电池内部正常的电荷传递和物质传递过程是保证正常输出电能的必要条件。充电时，电池内部的传电和传质过程的方向恰与放电相反；电极反应必须是可逆的，才能保证反方向传质与传电过程的正常进行。因此，电极反应可逆是构成蓄电池的必要条件。