这个问题我没有做过实验，找了一点资料，意思应该是这样的：
高浓度（高于22.4%）的盐水降低温度，盐会析出；低浓度（低于22.4%）的盐水降低温度，冰会析出。
低浓度（低于22.4%）的盐水（NaCl水溶液）凝固点(熔点)一定低于0摄氏度。高浓度（高于22.4%）的盐水凝固点(熔点)可能会高于0摄氏度。
http://www.freeze-drying.net/upload/2005/11/17/40219807.jpg无论哪一种盐水，当盐水的浓度小于某一定值时，其凝固温度随浓度的增加而降低，当浓度大于这一定值以后，凝固温度随浓度的增加反而升高。此转折点称为冰盐共晶点，对应的浓度称共晶浓度。该点相当于全部盐水溶液冻结成一块冰盐结晶体，它是最低的凝固点。盐水的凝固点与浓度的关系在共晶点的左侧，如果盐水的浓度不变，而温度降低，当低于该浓度所对应的凝固点时，则有冰从盐水中析出，所以共晶点左面的曲线称为析冰线。当盐水的浓度超过共晶浓度时（即在共晶点的右面），如果盐水的浓度不变，而当温度降低到该浓度所对应的凝固点以下时，从溶液中析出的不再是冰而是结晶盐，因此共晶点右面的曲线称为析盐线。不同的盐水溶液其共晶点是不同的，如氯化钠盐水的共晶温度为－21.2℃，共晶浓度为22.4％；而氯化钙盐水的共晶温度为－55℃，共晶浓度为 29.9％。
你说的盐水应该指NaCl水溶液，下面我们讨论一下更广泛意义上的盐类。
盐水溶液有较低的凝固温度，因此常常用做制冷设备中的载冷剂，就是说，在中、低温制冷装置中运载“冷量”。通常采用氯化钠（NaCl）、氯化钙（CaCl2）、氯化镁（MgCl2）水溶液。
这里还有一张很小的示意图：这里看得更清楚一点，高浓度盐水凝固点比较高，会高于0摄氏度。
http://jingpinke.hrbcu.edu.cn/food_machine/html/4/4-6_clip_image002.jpg从图中也可以看出：盐水的凝固温度随含盐量的增加而下降，至共晶点为止。从氯化钠的水溶液来看，它的共晶点温度为-21. 2℃，此时食盐的含量为29. 0%（以重量计）；从氯化钙水溶液来看，它的共晶点温度为一55 ℃，此时氯化钙量为42.7 %（以重量计）。若温度低于共晶点的温度，则有冰析出；盐水浓度增加超过共晶点时，反而会使冰点升高。
盐水的性质和含盐量的大小有关。也可以说，盐水的凝固点取决于盐水的浓度。盐水凝固点和浓度是有一定的关系的。当盐水浓度为ξ1(ξ1＜ξE )时，冷却到0℃时并不凝固，继续冷却到低于0℃的tB时，若再取出热量，即开始凝固，在B点开始形成冰的结晶，溶液中的水以冰的形式析出，剩余溶液的浓度升高。故把αBE线称为析冰线。进一步降低温度，冰析出量更加增多，冰与载冷剂溶液是雪融状。当温度到达tc(C点)时，此处是C2的冰和C1的溶液（浓度为ξc1）相混合状态。其冰的质量与载冷剂溶液质量之比等于x2与x1之比。温度再下降到tE(D点)时，全部溶液都冻结成固体，即变成m2的冰和m1的盐水共晶体，tE称该盐水的共晶点温度，ξE称为共晶浓度，E点称共晶点。氯化钠盐水的共晶点是-21.2℃，共晶浓度22.4％（100kg盐水中含有22.4kgNaCl）；氯化钙盐水的共晶点是-55℃，共晶浓度29.9％（100kg盐水中含有29.9kgCaCl2）。
如果盐水溶液初始浓度为ξ2（ξ2＞ξE），则温度将至tG(G点)时不是结冰，而是析出盐，使剩余溶液的浓度降低。故把GE线称为析盐线。由此可见，盐水的凝固点取决于盐水的浓度。浓度增加，则凝固点下降，当浓度增大至共晶浓度ξE时，凝固点下降到最低点，即共晶点温度（tE），若浓度再增大，则凝固点反而升高。同时，可以看出，曲线将图分为四区，即溶液区、冰-盐水溶液区、盐-盐水溶液区、固态区。