（1）在如图的元素周期表p区中画出金属元素与非金属元素的分界线．（2）根据NaH的存在，有人提议可将氢元

Question

（1）在如图的元素周期表p区中画出金属元素与非金属元素的分界线．（2）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的______族．（3）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有______种．（4）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表： 元素 相关信息 X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 Y M层上有2对成对电子 Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y W W的一种核素的质量数为63，中子数为34①Y位于元素周期表位置______，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是______（写化学式）．②XY2是一种常用的溶剂，请写出它的电子式______，XY2的分子中存在______个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是______．③Y有两种氧化物其化学式为YO2和YO3，其中YO3中Y原子采用______杂化，YO2分子的空间构型______．④W的基态原子核外电子排布式是______．现有含W2+的配合物，化学式为[W（H2O）4]SO4?H2O．该配合物中含有的化学键类型______，该配合物的配体是______．

Answer 1

（1）p区中金属元素与非金属元素的分界线位于B～Al、Si～Ge、As～Sb、Te～Po之间，可表示为，
故答案为：；
（2）第ⅣA族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，
故答案为：ⅣA；
（3）第一周期中，有一个未成对电子的是氢原子，其电子排布为1s¹；第二周期中，未成对电子是两个的有两种C：1s²2s²2p² 和 O：1s²2s²2p⁴；第三周期中，未成对电子是三个的是P：1s²2s²2p⁶3s²3p³；第四周期中未成对电子是四个的是Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶，共5种，
故答案为：5；
（4）由表中可知，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，即均为2，故X为C；
Y的M层上有2对成对电子，可知Y为S；
Z和S同周期，Z的电负性大于S的仅有Cl，故Z为Cl；
W的一种核素的质量数为63，中子数为34，故质子数为29，29号元素为铜，故W为Cu．
①Y为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则位于周期表第3周期第ⅥA族，Z为Cl，非金属性较强，对应的最高价含氧酸为HClO₄，酸性最强，
故答案为：第3周期、第ⅥA族；HClO₄；
②XY₂为CS₂，电子式为，结构式为S=C=S，含有2个σ键，由于Cl的电负性比S强，则在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Z，
故答案为：；2；H-Z；
③S有两种氧化物其化学式为SO₂和SO₃，其中SO₃中S形成3σ键，没有孤电子对，原子采用sp²杂化，SO₂中S形成2σ键，有1的孤电子对，为V形，
故答案为：sp²；V形；
④W为Cu，29号元素，核外有29个电子，基态原子核外电子排布式是[Ar]3d¹⁰4s¹，该化合物中含有配位键、共价键和离子键，配体为H₂O，
故答案为：[Ar]3d¹⁰4s¹；配位键、共价键和离子键； H₂O；