高一化学方程式

Question

常用点的，经常考得

Answer 1

我有 是老师总结的
等一下
有关非金属元素单质及其化合物的化学方程式与部分反应的离子方程式：
1.二氧化硅溶于氢氧化钠溶液
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O SiO2+2OH－===SiO32－+H2O
2. 二氧化硅与生石灰在高温条件下反应
SiO2+CaO===CaSiO3
3. 二氧化硅溶于氢氟酸（或氢氟酸雕刻玻璃原理）
SiO2+4HF===SiF4↑+H2O
4. （了解）从二氧化硅中提炼硅单质
SiO2+2C===Si+2CO↑
5．在硅酸钠溶液中滴加盐酸可制得硅酸胶体
Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3(胶体) SiO32－+2H+===H2SiO3(胶体)
6向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体
Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓ SiO32－+CO2+H2O=== CO32－ +H2SiO3↓
7. 工业制备玻璃的原理之一：二氧化硅和纯碱在高温条件下反应
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2↑
8. 工业制备玻璃的原理之一：二氧化硅和石灰石在高温条件下反应
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2↑
9.(了解) 实验室制备氯气常用的反应
MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H++2Cl－===Mn2++Cl2↑+2H2O
10. 氯气氧化金属钠
2Na+Cl2===2NaCl
11. 氯气氧化金属铜
Cu+Cl2===CuCl2
12. 氯气氧化金属铁
2Fe+3Cl2===2FeCl3
13. 氢气与氯气在点燃条件下的反应
H2+Cl2===2HCl
14. 氢气与氯气在强烈光照条件下爆炸
H2+Cl2===2HCl
15．(了解) 磷在氯气中燃烧
2P+3Cl2===2PCl3
2P+5Cl2===2PCl5
16. 将氯气通入水中，部分氯气与水反应
Cl2+H2O===HCl+HClO Cl2+H2O===H++Cl－+HClO
17. 氯水长久放置过程中，次氯酸在光照或受热条件下分解
2HClO===2HCl+O2↑ 2HClO===2H++Cl－+O2↑
18．制备漂白液的原理
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH－ ===Cl－+ClO－+H2O
19.制备漂白粉的原理
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2OH－ ===Cl－+ClO－+H2O
20.漂白粉的漂白原理
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO Ca2++2ClO－+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
21.氯气氧化某些还原性微粒（亚铁离子）
Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl－
22. 氯气氧化某些还原性微粒（溴离子）
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br－===2Cl－+Br2
23. 氯气氧化某些还原性微粒（碘离子）
Cl2+2KI===2KCl+ I2 Cl2+2I－===2Cl－+I2
24. 溴氧化某些还原性微粒（碘离子）
Br2+2HI===2HBr+ I2 Br2+2I－===2Br－+I2
25. 氯气氧化某些还原剂（二氧化硫）
Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4 Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl－+SO42－
26.溴氧化某些还原剂（二氧化硫）
Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4 Br2+SO2+2H2O===4H++2Br－+SO42－
27. 碘氧化某些还原剂（二氧化硫）
I2+SO2+2H2O===2HI+H2SO4 I2+SO2+2H2O===4H++2I－+SO42－
28.向盐酸中滴加硝酸银溶液出现不溶于稀硝酸的白色沉淀
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 Cl－+Ag+===AgCl↓
29.向碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液出现白色沉淀
Na2CO3+2AgNO3===Ag2CO3↓+2NaNO3 CO32－+2Ag+===Ag2CO3↓
30.向上述悬浊液中滴加硝酸溶液使沉淀溶解
Ag2CO3+2HNO3===2AgNO3+H2O+CO2↑ Ag2CO3+2H+===2Ag++H2O+CO2↑
31. 向硫酸中滴加硝酸银溶液出现不溶于稀硝酸的白色沉淀
H2SO4+2AgNO3===Ag2SO4↓+2HNO3 SO42－+2Ag+===Ag2SO4↓
32.硫在空气或氧气中燃烧
S+O2===SO2
33.硫黄和铁共热
S+Fe===FeS
34. (了解)硫和钠混合研磨
S+2Na===Na2S
35. (了解)硫粉和汞常温下化合
S+Hg===HgS
36. (了解)硫在氢气中加热
S+H2===H2S
37. (了解)亚硫酸钠固体与浓硫酸混合制备二氧化硫气体
Na2SO3(s)+H2SO4(浓)===Na2SO4+H2O+SO2↑ (少水环境，不写离子方程式)
38.二氧化硫溶于水时部分发生化合反应生成易分解的亚硫酸
SO2+H2O H2SO3 SO2+H2O H2SO3
39.二氧化硫被氧气氧化成三氧化硫
2SO2+O2 2SO3
40.三氧化硫溶于水形成硫酸
SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O===2H++ SO42－
41.二氧化硫和生石灰反应可以减小空气污染
SO2+CaO===CaSO3
42. (了解)上述生成的亚硫酸钙被氧气氧化
2CaSO3+O2===2CaSO4
43.氮气和氧气化合
N2+O2========2NO
44.一氧化氮与空气接触被氧化
2NO+O2===2NO2
45. (了解)二氧化氮与四氧化二氮的转化
2NO2 N2O4
46.二氧化氮与水反应
3NO2+H2O===2HNO3+NO 3NO2+H2O===2H++2NO3－+NO
47. 二氧化氮和氧气按照体积比为4比1与水恰好反应
4NO2+O2+2H2O===4HNO3 4NO2+O2+2H2O===4H++4NO3－
48. 一氧化氮和氧气按照体积比为4比3与水恰好反应
4NO+3O2+2H2O===4HNO3 4NO+3O2+2H2O===4H++4NO3－
49.通入水中的氨部分与水化合
NH3+H2O NH3•H2O
50. 一水合氨（一种一元弱碱）的部分电离
NH3•H2O NH4++OH－
51. 一水合氨不稳定，受热易分解，氨水易挥发
NH3•H2O === NH3↑+H2O
52.氨气和氯化氢气体化合生成白烟（固体小颗粒悬浮在空气中）
NH3+HCl=== NH4Cl
53.氨气通入到硝酸溶液中生成铵盐
NH3+HNO3=== NH4NO3 NH3+H+=== NH4+
54. 氨气通入到硫酸溶液中生成铵盐
2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4 NH3+H+=== NH4+
55.氨的催化氧化
4NH3+5O2=====4NO+6H2O
56.工业合成氨的原理，即氮气被氢气还原
N2+3H2 2NH3
57.实验室制备氨气的方法
2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O （无水环境，不写离子方程式）
58.某些铵盐受热分解可以放出氨气
NH4Cl=== NH3↑+ HCl↑
59. 某些铵盐受热分解可以放出氨气
NH4HCO3===NH3↑+H2O↑+CO2↑
60. 某些铵盐受热分解可以放出氨气
(NH4) 2CO3===2NH3↑+H2O↑+CO2↑
61. 铵盐与强碱性溶液加热可以放出氨气，用此法检验铵根离子
NH4Cl+NaOH=== NaCl+ NH3↑+H2O NH4++OH－=== NH3↑+H2O
62. (了解)铵根离子易和氢氧根离子结合成一水合氨
NH4Cl+NaOH=== NaCl+ NH3•H2O NH4++OH－===NH3•H2O
63.(了解)浓硫酸与蔗糖混合体现浓硫酸的脱水性
C12H22O11(蔗糖) 12C+11H2O
64.浓硫酸与铜在加热条件下反应
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑ (少水环境，不写离子方程式)
65. 浓硫酸与碳单质在加热条件下反应
2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2H2O+2SO2↑
66.稀硫酸中溶质的电离
H2SO4===2H++SO42－
67.硝酸在水中的电离
HNO3===H++NO3－
68. (了解)浓硝酸见光或受热易分解
4HNO3(浓)=======4NO2↑+O2↑+2H2O 4H++4NO3－=======4NO2↑+O2↑+2H2O
69.浓硝酸与铜剧烈反应放出红棕色的气体
4HNO3(浓) + Cu===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 4H++2NO3－+Cu===Cu2++2NO2↑+2H2O
70. 稀硝酸与铜较慢地反应
8HNO3(稀) +3Cu ===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
8H++2NO3－+3Cu===3Cu2++2NO↑+4H2O
71.少量铁被热的浓硝酸溶解并生成硝酸铁
Fe(不足)+6HNO3(浓)===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Fe(不足)+6H++3NO3－===Fe3++3NO2↑+3H2O
72.少量铁被稀硝酸溶解并生成硝酸铁
Fe(不足)+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
Fe(不足)+4H++NO3－===Fe3++3NO↑+2H2O
73.少量二氧化碳通入澄清石灰水
Ca(OH)2+CO2 (不足) ===CaCO3↓+H2O Ca2++2OH－+CO2 (不足) ===CaCO3↓+H2O
74.在上述悬浊液中继续通入二氧化碳后，该分散系变澄清
CaCO3+ CO2+H2O=== Ca(HCO3)2 CaCO3+ CO2+H2O=== Ca2++2HCO3－
75.在澄清石灰水中通入过量的二氧化碳气体（即上述两个反应的总反应）
Ca(OH)2+2CO2 (过量) === Ca(HCO3)2 Ca2++2OH－+2CO2 (过量)== Ca2++2HCO3－
请写出下列反应的化学方程式，如果是离子反应还需要写出离子方程式：（不用抄题，但是写清楚题号）
1．钠与氧气常温接触
4Na+O2==2Na2O
2．钠在空气中燃烧
2Na+O2=====Na2O2 （或点燃）
3．钠在氯气中燃烧
2Na+Cl2====2NaCl
4．钠与硫磺研磨
2Na+S====Na2S
5．钠与水反应
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
6．钠与盐酸反应
2Na+2HCl===2NaCl+H2↑ 2Na+2H+===2Na++H2↑
7．钠与硫酸铜溶液反应的总反应
2Na+ 2H2O +CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+ H2↑
2Na+ 2H2O +Cu2+===Cu(OH)2↓+2Na++ H2↑
8．镁在空气中点燃
2Mg+O2====2 MgO
9．镁与沸水反应
Mg+2H2O=== Mg(OH)2+ H2↑
10．镁与稀硫酸反应
Mg+H2SO4===MgSO4+ H2↑ Mg+2H+===Mg2++ H2↑
11．铝被氧气氧化
4Al+3O2=====2Al2O3
12．铝与盐酸反应
2Al+6HCl===2AlCl3+3 H2↑ 2Al+6H+===2Al3++3 H2↑
13．铝和氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3 H2↑ 2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑
14．铜在空气中加热
2Cu+O2===2CuO
15．铜和硝酸银溶液反应
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag Cu+2Ag+===Cu2++2Ag
16．铁丝在纯氧气中燃烧
3Fe+2O2====Fe3O4
17．铁粉与水蒸气反应
3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2
18．铁与硫酸溶液反应
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Fe+2H+===Fe2++H2↑
19．氧化钠与水反应
Na2O+H2O===2NaOH Na2O+H2O===2Na++2OH-
20．氧化钠与二氧化碳反应
Na2O+CO2===Na2CO3
21．氧化钠与盐酸溶液反应
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+2H+===2Na++H2O
22．过氧化钠与水反应
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
23．过氧化钠与二氧化碳反应
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
24．碳酸钠与盐酸溶液反应的总方程式
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+===H2O+CO2↑
25．碳酸钠与碳酸氢钙溶液反应
Na2CO3+Ca(HCO3)2===CaCO3↓+2NaHCO3 CO32-+Ca2+===CaCO3↓
26．碳酸钠与氯化钡溶液反应
Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl CO32-+Ba2+===BaCO3↓
27．碳酸钠溶液通入过量二氧化碳气体
Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 CO32-+CO2+H2O===2HCO3-
28．十水合碳酸钠晶体的风化
Na2CO3•10H2O=== Na2CO3+10H2O
29．碳酸氢钠在水中的电离
NaHCO3===Na++HCO3-
30．碳酸氢钠受热分解
2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑
31．碳酸氢钠与盐酸溶液反应
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+===H2O+CO2↑
32．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应
NaHCO3+NaOH=== Na2CO3+ HCO3-+OH-=== CO32-+H2O
33．碳酸氢钠（少量）和澄清石灰水反应
NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NaOH+H2O
HCO3-+Ca2++OH-====CaCO3↓+ H2O
34．碳酸氢钠（过量）和澄清石灰水反应
2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
2HCO3-+Ca2++2OH-====CaCO3↓+ CO32-+2H2O
35．氧化铝与盐酸溶液反应
Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+===2Al3++3H2O
36．氧化铝与浓氢氧化钠溶液反应
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
37．氢氧化铝受热分解
2Al(OH)3==== Al2O3+H2O
38．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液（两个化学方程式）
AlCl3+3NaOH=== Al(OH)3↓+3NaCl Al3++3OH-=== Al(OH)3↓
Al(OH)3+NaOH=== NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=== AlO2-+2H2O
39．向氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液（两个化学方程式）
AlCl3+4NaOH=== NaAlO2+2H2O+3NaCl Al3++4OH-===AlO2-+2H2O
AlCl3+3 NaAlO2+6 H2O===4Al(OH)3↓+3 NaCl Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓
40．向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸溶液（两个化学方程式）
NaAlO2+HCl+H2O=== Al(OH)3↓+ NaCl AlO2-+H++H2O=== Al(OH)3↓
Al(OH)3+ 3HCl=== AlCl3+3H2O Al(OH)3+ 3H+=== Al3++3H2O
41．向盐酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液（两个化学方程式）
NaAlO2+4HCl=== AlCl3+ NaCl +2H2O AlO2-+4H+=== Al3++2H2O
AlCl3+3NaAlO2+6 H2O===4Al(OH)3↓+3 NaCl Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓
42．向氯化铝溶液中加入过量氨水
AlCl3+3NH3•H2O=== Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3•H2O=== Al(OH)3↓+3NH4+
43．向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳
2NaAlO2+CO2+3H2O=== 2Al(OH)3↓+Na2CO3 2AlO2-+CO2+3H2O=== 2Al(OH)3↓+CO32-
44．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳
NaAlO2+CO2+2H2O=== Al(OH)3↓+NaHCO3 AlO2-+CO2+2H2O=== Al(OH)3↓+HCO3-
45．氧化亚铁与盐酸反应
FeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H+===Fe2++H2O
46．氧化铁与盐酸反应
Fe2O3+6HCl===FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+===Fe3++3H2O
47．四氧化三铁被一氧化碳还原
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 （或加热）
48．硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
49．硫酸铁溶液中滴加氨水
Fe2(SO4)3+6NH3•H2O===2 Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Fe3++3 NH3•H2O=== Fe(OH)3↓+3NH4+
50．氢氧化亚铁被稀硫酸溶解
Fe(OH)2+H2SO4==== FeSO4+2H2O Fe(OH)2+2H+==== Fe2++2H2O
51．氢氧化铁被盐酸溶解
Fe(OH)3+3HCl==== FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H+==== Fe3++3H2O
52．氢氧化亚铁最终变为红褐色
4Fe(OH)2+O2+2H2O==== 4Fe(OH)3
53．氢氧化铁受热分解
2Fe(OH)3==== Fe2O3+3H2O
54．铁与硫酸铜溶液反应
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Fe+Cu2+===Fe2++Cu
55．铁与硫磺加热反应
Fe+S===FeS
56．铁丝在氯气中燃烧
2Fe+3Cl2==== 2FeCl3
57．氧化亚铁被氢气还原
FeO+H2===Fe+H2O
58．氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加入氯水）
2FeCl2+Cl2===2FeCl3 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
59．氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl3+Fe===3FeCl2 2Fe3++Fe===3Fe2+
60．氯化铁溶液中加入铜片
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
61．氧化铁被一氧化碳还原 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 （或加

Answer 2

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl

金属非金属

1、 Na与H2O反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2、 Na2O2与H2O反应（标出电子转移）：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3、 Na2O2与CO2反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
4、 NaHCO3受热分解：
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
5、 Na2CO3中通入过量CO2：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
6、 足量NaOH与CO2反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
7、 NaOH与过量CO2反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
8、 氯与H2O反应：
Cl2+H2O=HCl+HClO
9、 氯气与NaOH溶液（标出电子转移）：
Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O
10、工业制漂白粉：
2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
11、漂白粉漂白原理：
Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓
12、实验室制Cl2（标出电子转移）：
4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O
13、NaI溶液中滴加氯水：
2NaI+Cl2=I2+2NaCl
14、Mg与热水反应：
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
15、AlCl3中滴入NaOH：
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
继续滴入NaOH，沉淀溶解：
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
16、Al2O3与NaOH反应：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、实验室制H2S
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
18、H2O2中加少量MnO2：（标出电子转移）
2H2O2=2H2O+O2↑
19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧：
2H2S+O2=2H2O+2S↓
20、H2S充分燃烧：
2H2S+3O2=2H2O+2SO2
21、H2S与SO2反应：（标出电子转移）
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
22、SO2通入氯水中褪色：
SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4
23、Cu与浓H2SO4，加热：（标出电子转移）
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
24、木炭与浓H2SO4共热：（标出电子转移）
C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑
25、工业上制粗硅：
SiO2+2C=Si+2CO↑ 条件:电炉内
26、石英与NaOH反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
27、玻璃工业上两个反应：
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑
28、水玻璃中加CO­2­产生沉淀：
2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓

参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/81014179.html?si=1

Answer 3

非常全面了
高一化学化学反应方程式总结
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2 Na2O2
钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O
2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2 ↑
2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH－＋ H2 ↑
3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑
碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：
2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2
5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32－ ＋ H＋ ＝ HCO3－
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋ ＝ H2O ＋CO2↑
6、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
7、氯气的性质：Cu ＋ Cl2 CuCl2
铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）
8、2Na ＋ Cl2 2NaCl
9、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2 3FeCl3
10、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2 2HCl
11、氯气溶于水（新制氯水中含H＋ 、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋HClO Cl2＋H2O＝H＋＋Cl －＋HClO
12、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）
2HClO 2HCl ＋ O2↑
13、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O
2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
2HClO 2HCl ＋ O2↑
Ca2＋＋2ClO－ ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO
14、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
MnO2＋4H＋＋2Cl Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
15、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－
16、 铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 Fe3O4
17、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 ＋ 2C Si ＋ 2CO↑
18、二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O
19. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋ 3O2 2Al2O3
20. 铝片与稀盐酸反应
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑
21. 铝与氢氧化钠溶液反应
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋2OH ＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
22. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al ＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3
23. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3 ＋ 2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O
24. 硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2(SO4)3＋6NH3•H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3＋＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
25. ①氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O
②Al(OH)3与NaOH溶液反应
Al(OH)3 ＋ NaOH NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O
26、2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O
27. 高温下铁与水反应 3Fe ＋ 4H2O（g) Fe3O4 ＋ 4H2
28. 铁与盐酸反应
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑
29. 氧化铁溶于盐酸中
Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O
30. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓
31. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）
4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3
32. 氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－
33. 氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋
34. 用KSCN检验的存在离子方程式 Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3
35、硅酸钠与盐酸反应：
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ SiO3 2¬—+ 2H+= H2SiO3↓
36、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na2SiO3 +CO2+H2O = Na2CO3 + H2SiO3 SiO32¬—+CO2+H2O =CO32¬—+H2SiO3↓
37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
Cl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O
38、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O
39、SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ 40. SiO2+ CaCO3 CaSiO3 + CO2↑
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应： Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应： Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应： 3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3•H2O NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O本回答被提问者采纳

Answer 4

酸与非金属单质反应
C+2H2SO4(浓)=CO2(气)+2SO2(气)+2H2O
酸与酸性氧化物反应
2H2S
+
SO2=3S(沉)+2H2O
H2S是弱酸，但也是酸
碱与非金属单质反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(气)
碱与碱性氧化物反应
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
盐与非金属单质反应
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
盐与碱性氧化物反应
2Na2O2+2CuSO4+2H2O=2Cu(OH)2+2Na2SO4+O2(气)
金属单质与碱性氧化物反应
2Fe+Al2O3=(高温)2Al+Fe2O3
金属单质与金属单质反应：没有找到
金属单质与酸性氧化物反应：没有找到
非金属单质与酸反应：和最上面的一样了
非金属单质与碱反应
3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O
非金属单质与盐反应：重复了，上面有。
非金属单质与酸性氧化物反应
C+CO2=(加热)2CO
非金属单质与碱性氧化物反应；
H2+CuO=（加热）Cu+H2O
酸性氧化物与碱性氧化物反应:
CaO+SiO2=(高温)CaSiO3

Answer 5

很多

参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/73013283.html?si=1