配位键中怎么辨别哪一方提供孤对电子，哪一方提供空轨道？

Question

如题所述

Answer 1

根据配位键定义，一方提供空轨道一方提供孤电子对形成配位键。而水分子中，氧原子可以提供孤电子对，氧的电子排布决定它的K和M能层的所有原子轨道都被占满，因此不能形成氧氧配位。而氢更明显，它的1s轨道排满因此不能形成氢氧配位。因此水分子间不存在配位键但是如果考虑在水环境中存在的水的电离 电离出的氢离子1s为空轨道，可以与氧形成配位键，像H9O4＋和H3O＋，起作用就存在氢离子与氧的配位键。

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氧原子是否有空轨道
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Answer 2

在配位键形成的过程中，通常是由一个原子提供孤对电子（Lewis碱）并与另一个原子或离子中的空轨道（Lewis酸）相互作用。

要确定哪个原子提供孤对电子，哪个原子提供空轨道，可以考虑以下几点：

1. 通过电负性比较确定：通常，电负性较高的原子更容易提供孤对电子，而电负性较低的原子更倾向于提供空轨道。这是因为电负性高的原子更愿意吸引电子。

2. 考虑化学键的角度：孤对电子通常是以非共价键形式存在的，因此，如果化合物中存在孤对电子，通常会存在一个共价键角度的偏离。

3. 考虑原子的电子配置：一般来说，主族元素的外层电子配置为ns^2np^x或ns^2np^y，其中n代表主能级，s和p表示不同类型的轨道。在配位键形成的过程中，通常是外层的p轨道提供孤对电子，而s和p轨道的杂化提供空轨道。

需要注意的是，这些规律不是绝对的，在某些情况下可能会有例外。确定哪个原子提供孤对电子、哪个原子提供空轨道的最可靠的方法是通过实验观测和理论分析来推断。

Answer 3

在配位键中，配体提供孤对电子，中心原子提供空轨道。要判断哪一方提供孤对电子和空轨道，需要考虑以下几个方面：

电负性：电负性较高的原子通常更容易接受电子，因此更可能提供空轨道。相反，电负性较低的原子通常更倾向于提供电子，因此更可能提供孤对电子。

配位键的形状：配位键通常呈现出直角三角形或四面体形状。在直角三角形中，中心原子提供空轨道，配体提供孤对电子；在四面体中，中心原子提供孤对电子，配体提供空轨道。

配合物的类型：不同类型的配合物中，中心原子和配体的性质也会影响配位键的形成。例如，在螯合物的配合物中，中心原子通常提供空轨道，配体提供孤对电子；在络合物的配合物中，中心原子通常提供孤对电子，配体提供空轨道。

Answer 4

这样理解。所谓配位，是指电子共享，但是电子是一方提供的，有别于共价。
铵根离子，你看看，其实是氨和氢离子。氨的n有一对孤电子。氢离子刚好有空轨道。
为什么n还有孤对电子。你看看n是1s2
2s2
2p3。采取sp3杂化，用了3个含有一个电子的轨道和氢行程共价键。还有一个轨道，存放一对孤对电子。