金属元素的分类
冶金工业分类法：
黑色金属：铁、铬、锰三种
有色金属：铁、铬、锰以外的全部金属。
根据密度分类法：
轻金属：（密度小于4.5g/cm3）：钾、钠、钙、镁、铝等
重金属：（密度大于4.5g/cm3）：锌、铁、锡、铅、铜等
还可以把金属分为：
常见金属：如铁、铝、铜、锌等
稀有金属：如锆、铪、铌、钽等
金属晶体结构
由金属原子，金属阳离子和自由电子三种微粒构成，由金属阳离子和自由电子相互作用形成金属键，构成金属晶体，晶体结构决定有相似物理性质。
金属的物理性质
由于金属单质都属于金属晶体，因此决定某些相同的物理性质：
状态：常温下为固体（汞除外）
颜色：大多数为金属光泽——银白色，少数有特殊色（金是金黄色、铯略带金黄色），块状金属有金属光泽，有些粉末状金属呈黑色或暗灰色（银屑为黑色）
特性：大多数有延性和展性，延性最好的是铂，展性最好的是金；具有良好的传热导电性，导电性最好是银
密度：除锂、钠、钾较水轻外，其余密度均较大，最轻的是锂。
熔点：一般均较高，但差异较大，最难熔的金属是钨，熔点最低是汞
硬度：一般较大，但差别较大，最硬的是铬，除汞液态外，最软的金属是铯，碱金属均可用小刀切割开
金箔 铀
金属钠 金属导电 黄金人型棺
金属的焰色反应
不少金属或其化合物在火焰上灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，这种现象叫焰色反应。根据焰色反应呈现的特殊颜色，可鉴定某种金属或金属离子的存在。
紫红 黄 紫（透过蓝色钴玻璃） 砖红 洋红 黄绿 紫 绿
美丽的焰火
金属的化学性质
和非金属反应：
和O2：大多数金属（Ag、Au、Pt除外）和氧气可直接化合。
常温下与氧气反应
极易反应：K、Na、Ca
生成致密氧化膜：Mg、Al
干燥空气中不易氧化：Fe、Cu
不反应：Ag、Au、Pt
和Cl2：几乎和一切金属化合生成离子化合物（AlCl3共价化合物）
和S：大多数金属可跟硫直接化合成离子化合物（Au、Pt除外）
和N2：Mg、Ca、Ba等可跟N2化合成离子化合物。
和水反应：
K、Na等活泼金属常温和水反应，生成可溶性碱和氢气
2K+2H2O=2KOH+H2↑
Mg、Al（去膜）等和热水反应，生成不溶性碱和氢气，如：
2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑
Zn、Fe、Sn、Pb在高温和水蒸气反应，生氧化物和氢气
3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑
Cu→Au等不如氢活动，不和水发生反应
和酸反应：
弱氧化性酸+比氢活动金属=盐+氢气
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
强氧化性酸+金属=盐+水+气（成酸元素还原产物）
浓硫酸+金属= 硫酸盐+二氧化硫+水（常温下Al、Fe钝化）
浓硝酸+金属=硝酸盐+二氧化氮+水 (常温下Al、Fe钝化)
稀硝酸+金属=硝酸盐+ 一氧化氮+水（一般情况下）
和碱反应：
铝和锌可溶解在强碱溶液中并放出氢气
Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
和盐反应：
较活泼金属可置换盐中较不活泼金属
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
4Na+TiCl4 Ti+4NaCl
活泼金属(Na、K)和盐溶液反应，生成碱，盐和氢气
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
某些金属可把铁盐还原成亚铁盐
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
钠和水的反应 铁在氧气中燃烧 镁条的燃烧
参考资料：http://www.sz1z.com/file/JYPT/JYPT4/jiangyuhua/jinshutongxing.htm