假设碳化铁(Fe
3C)中Fe、C元素
化合价为0价,则Fe、C元素化合价升高总共为(3×3+4)=13,n(NO
2):n(NO)=1:1,
N元素化合价总共降低(3+1)=4,化合价升降
最小公倍数为52,故Fe
3C的系数为4,NO
2、NO的系数为13,根据Fe原子守恒,则Fe(NO
3)
3的系数为12,由C原子守恒,则CO
2的系数为4,由N原子守恒,HNO
3的系数为62,故水的系数为31,
配平方程式为:4Fe
3C+62HNO
3═12Fe(NO
3)
3+4CO
2↑+13NO↑+13NO
2↑+31H
2O,
A.反应中生成
标况下2.24L CO
2,其
物质的量为0.1mol,反应中只有N元素化合价降低,由方程式可知生成NO、NO
2的物质的量都是0.1mol×
,故转移电子为0.1mol×
×(3+1)×N
Amol
-1=1.3N
A,故A正确;
B.由方程式可知,参加反应的Fe
3C和HNO
3的物质的量之比为4:62=2:31,故B错误;
C.由方程式可知,反应中产生CO
2和NO
2的体积比为4:13,故C错误;
D.反应中只有N元素化合价降低,氧化剂是HNO
3,NO
2和NO是还原产物,故D错误,
故选A.