中强酸也是弱酸,是弱电解质,只不过程度比一般所说的典型的弱酸稍大一点。
H3PO4 =(可逆) H2PO4(-) + H+
H2PO4(-) =(可逆) HPO4(2-) + H+
HPO4(2-) =(可逆) PO4(3-) + H+
磷酸水溶液存在以上电离平衡,都不彻底,以一级电离为主。
因此,在和水的电离平衡共同作用下,对应的酸根PO4(3-)、HPO4(2-)、H2PO4(-)能水解:
PO4(3-) + H2O =(可逆) HPO4(2-) + OH-
HPO4(2-) + H2O =(可逆) H2PO4(-) + OH-
H2PO4(-) + H2O =(可逆) H3PO4 + OH-
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