外加试剂对水的电离的影响都是通过改变水中的氢离子和氢氧根离子的浓度来影响水的电离平衡。对于盐类的水解来说，盐类中的弱酸阴离子或者弱碱阳离子会结合水中的氢离子或者氢氧根离子，使水中的氢离子或氢氧根离子的浓度降低，从而使水的电离平衡向右移动。
你可能还有问题，水解不是生成氢离子了吗，怎么不是抑制呢？其实水解是将水已经电离出的氢离子或者氢氧根离子再次消耗，水电离出的氢离子和氢氧根离子就那么多，你还要拿出一部分来结合弱根离子，那么浓度不就降低了吗？
如果说是NaH2PO4这样的盐，弱酸根离子既能电离，又能水解，那么就要通过电离水解常数来比较电离和水解的强弱，这个磷酸二氢根的电离程度是大于水解程度的，也就是说它产生的氢离子比它消耗的氢离子还要多，使氢离子的浓度上升，这种情况下该盐是抑制水的电离的。
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