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工业上通常用煅烧石灰石的方法制取二氧化碳,同时生成氧化钙
工业上通常用煅烧石灰石(主要成分CaCO3)的方法制取二氧化碳,同时生成氧化钙,要制取4.4g二氧化碳,需CACO3多少克? 用化学方程式解答,详细解题步骤
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推荐答案 2015-03-01
解:设制取4.4g二氧化碳,需CACO3的质量为X。 高温 CaCO3 ====== CaO+CO2 100 44 X 4.4 100 44 --------- = ------- X 4.4 解得:X=10g 答:要制取4.4g二氧化碳,需CACO3,10克。 不好意思啦,上面的气体符号打不到。
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工业上制取二氧化碳的方法
答:
工业制取二氧化碳,通常用高温煅烧石灰石的方法,煅烧后生成氧化钙和二氧化碳。
化学方程式为:CaCO3 = CaO + CO2
,反应条件是高温,CO2后有气体符号。
...
工业上用煅烧石灰石制取二氧化碳
:___;该反应是__
答:
(1)
石灰石的
主要成分是碳酸钙,生石灰的主要成分是氧化钙,碳酸钙在高温条件下反应
生成氧化钙
和
二氧化碳
.该反应的化学方程式为:CaCO3 高温 . CaO+
CO2
↑;该反应过程中需要向反应提供热量,因此该反应是吸热反应;(2)焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳气体,该反应吸收热量,在反应后的生成物CO中,碳...
工业
制
二氧化碳
的原理是
煅烧石灰石,
发生反应的化学方程式为___百度知...
答:
煅烧石灰石会发生分解反应,生成氧化钙与二氧化碳,这是工业制取二氧化碳的一种方式.故答案为:
CaCO3
高温 .CaO+CO2↑
工业上制取二氧化碳的方法
是高温
煅烧石灰石,
化学方程式是
答:
高温分解石灰石;CaCO3===CaO+CO2↑。工业上制取二氧化碳采用的是煅烧石灰石的方法,
石灰石的主要成分碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳
,反应的化学方程式为CaCO3===CaO+CO2↑。
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